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1、常見氣體的制取和檢驗(yàn)常見氣體的制取和檢驗(yàn)⑴氧氣制取原理:含氧化合物自身分解制取方程式:2KClO?====2KCl3O?↑裝置:略微向下傾斜的大試管加熱檢驗(yàn):帶火星木條復(fù)燃收集:排水法或向上排氣法⑵氫氣制取原理:活潑金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式:ZnH?SO?====ZnSO?H?↑裝置:?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器檢驗(yàn):點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰在容器壁上有水珠收集:排水法或向下排氣法⑶氯氣制取原理:強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物制取方程式:MnO?4HCl(濃)==
2、==MnCl?Cl?↑2H?O裝置:分液漏斗圓底燒瓶加熱檢驗(yàn):能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色除雜:先通入飽和食鹽水(除HCl)再通入濃H?SO?(除水蒸氣)收集:排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收:Cl?2NaOH====NaClNaClOH?O⑷硫化氫制取原理:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)制取方程式:FeS2HCl====FeCl?H?S↑裝置:?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器檢驗(yàn):能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑除雜:先通入飽和NaHS溶液(除HCl)再通入固體C
3、aCl?(或P?O5)(除水蒸氣)收集:向上排氣法尾氣回收:H?S2NaOH====Na?SH?O或⑼二氧化氮制取原理:不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原制取方程式:Cu4HNO?(濃)====Cu(NO?)?2NO?↑2H?O裝置:分液漏斗圓底燒瓶(或用大試管錐形瓶)檢驗(yàn):紅棕色氣體通入AgNO3溶液顏色變淺但無沉淀生成收集:向上排氣法尾氣處理:3NO?H?O====2HNO?NONONO?2NaOH====2NaNO?H?O⑽一氧化氮制
4、取原理:不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原制取方程式:Cu8HNO?(稀)====3Cu(NO?)?2NO↑4H?O裝置:分液漏斗圓底燒瓶(或用大試管錐形瓶)檢驗(yàn):無色氣體暴露于空氣中立即變紅棕色收集:排水法⑾一氧化碳制取原理:濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用在蒸餾燒瓶里加入濃硫酸,在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式:HCOOH====CO↑H?O裝置:分液漏斗圓底燒瓶檢驗(yàn):燃燒藍(lán)色火焰無水珠產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁除雜:通入濃硫酸(除水蒸氣)收集
5、:排水法高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則,就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞
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