離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷有答案

1、1離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷題組一無限制條件的離子大量共存的判斷1能在水溶液中大量共存的離子組是()AH＋、Fe3＋、SO、I－2－4BH＋、NH、HCO、NO＋4－3－3CAg＋、K＋、Cl－、SO2－4DK＋、AlO、Cl－、OH－－2答案D解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋氧化I－；B項(xiàng)，H＋與HCO反應(yīng)；C項(xiàng)，Ag＋與Cl－、SO均不能大量共－32－4存。2在水溶液中能大量共存的一組離子是()AAl3＋、Na＋、Cl－

2、、SO2－4BH＋、Fe2＋、ClO－、Cl－CNa＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4DK＋、Ba2＋、NO、Cl－－3答案AD解析B項(xiàng)，ClO－氧化Fe2＋，H＋與ClO－反應(yīng)生成HClO；C項(xiàng)，Ca2＋與SO反應(yīng)生成微溶2－4沉淀CaSO4。題組二題干中有限制條件的離子大量共存的判斷3在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()AK＋、AlO、Cl－、SO－22－4BNH、Ba2＋、Cl－、NO＋4－3CCa2＋、Fe2＋、

3、NO、HCO－3－3DNa＋、Cl－、CO、SO2－32－3答案A解析B項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，NH與OH－結(jié)合生成NH3H2O；C項(xiàng)，Na2O2氧化＋4Fe2＋，HCO與OH－反應(yīng)生成CO和H2O；D項(xiàng)，Na2O2把SO氧化成SO。－32－32－32－44將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()AK＋、SiO、Cl－、NO2－3－3BH＋、NH、Al3＋、SO＋42－4CNa＋、Cl－、MnO、SO

4、－42－4DNa＋、CO、CH3COO－、HCO2－3－3答案B3題組一排除干擾，確定離子1關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在2－4D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存

5、在2－3答案B解析Cl－、SO均能與Ag＋形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯；I2遇淀粉變藍(lán)，通入2－4Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則溶液中有I－存在，B對；SO與2－3Ba(NO3)2反應(yīng)形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H＋、NO的作用下可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，C－3錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO2－3－3、SO或HSO，D錯。2－3－32向四支試管中分別加入

6、少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH＋4答案B解析本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α項(xiàng)加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO

7、或Ag＋；B項(xiàng)溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶2－32－4液中含有I－；C項(xiàng)觀察K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項(xiàng)檢驗(yàn)NH＋4應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。3某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種。2－32－3現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶