湖南理工學(xué)院無(wú)機(jī)化學(xué)課件之復(fù)習(xí)題第四章--酸堿平衡與酸堿滴定4

1、1第四章酸堿平衡與酸堿滴定酸堿平衡與酸堿滴定習(xí)題習(xí)題5（酸堿平衡）（酸堿平衡）1指出下列各酸的共軛堿：HAc，H2CO3，HCO3，H3PO4，H2PO4，NH4，H2S，HS解：HAc—Ac，H2CO3—HCO3，HCO3—CO32，H3PO4—H2PO4，H2PO4—HPO42，NH4—NH3，H2S—HS，HSS2。2指出下列各堿的共軛酸：Ac，CO32，PO43，HPO42，S2，NH3，CN，OH。解：Ac—HAc，CO32—

2、HCO3，PO43—HPO42，HPO42—H2PO4，S2—HS，NH3—NH4，CN—HCN，OH—H2O。3根據(jù)下列反應(yīng)，標(biāo)出共軛酸堿對(duì)。(1)H2OH2OH3OOH?(2)HAcH2OH3OAc?(3)H3PO4OHH2PO4H2O?(4)CNH2OHCNH2O?解：酸—共軛堿堿—共軛酸（1）H2O—OHH2O—H3O（2）HAc—AcH2O—H3O（3）H3PO4—H2PO42OH—H2O（4）H2O—OHCN——HCN4指出

3、下列物質(zhì)中的共軛酸、共軛堿，并按照強(qiáng)弱順序排列起來(lái)：HAc，Ac；NH4，NH3；HF，F(xiàn)；H3PO4，H2PO4；H2S，HS。解：共軛酸、共軛堿強(qiáng)弱的排列順序?yàn)椋汗曹椝幔篐3PO4＞HF＞HAc＞H2S＞NH4共軛堿：H2PO42＜F＜Ac＜HS＜NH35已知下列各酸的pKa和弱堿的pKb值，求它們的共軛堿和共軛酸的pKb和pKa（1）HCNpKa=9.31(2)NH4pKa=9.25(3)HCOOHpKa=3.75(4)苯胺pKb

4、=9.34解：因?yàn)镵aKb=Kw所以pKapKb=pKw.=14(1)Kb=14–9.31=4.69(2)Kb=14–9.25=4.75(3)Kb=14–3.75=10.25(4)Ka=14–9.34=4.666計(jì)算0.10mol?L1甲酸（HCOOH）溶液的pH值及其離解度。解：查表Ka=1.77104cK＞500c(H)==4.21103410771100???..pH=lg4.21103=2.38α==4.211041010771

5、4..cKa???7什么叫同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)？它們對(duì)弱酸弱堿的離解度有何影響？解：（1）在弱酸或弱堿溶液中，加入含有相同離子的易溶物質(zhì)，使弱酸或弱堿的離解度減小的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。此效應(yīng)使離解平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）在弱酸或弱堿溶液中，加入不含有相同離子的易溶物質(zhì)，使弱酸或弱堿的離310計(jì)算室溫下飽和CO2水溶液（即0.04mol?L1）中c(H)，c(HCO3)，c(CO32)。解：H2CO3HHCO3Ka1=4.30107?HC

6、O3HCO3Ka2=5.611011?＞＞Ka2caKa1＞5001aK?(molL1)47131031110304040????????????...Kc)HCO(c)H(cac(CO32)≈Ka2=5.611011(molL1)11何謂緩沖溶液？舉例說(shuō)明緩沖溶液的作用原理。答：能夠抵抗少量酸、堿或加水稀釋，而本身pH值基本保持不變的溶液，稱為緩沖溶液。12欲配制pH=3的緩沖溶液，有下列三組共軛酸堿對(duì)（1）HCOOHHCOO(2)H

7、AcAc(3)NH4NH3問(wèn)選哪組較為合適？解：配制pH=3的緩沖溶液，選HCOOH—HCOO最合適，因?yàn)镠COOH的pKa=3.75，與所需的pH值最接近。13往100ml0.10mol?L1HAc溶液中，加入50ml0.10mol?L1NaOH溶液，求此混合液的pH值。解：HAcNaOH=NaAcH2O初（mol）：1000.10500.10平(mol)：500.10500.10ca=(molL1)301501005??cb=(mo

8、lL1)301501005??pH=pKalg754301301754.lg.ccba???14、配制pH=10.0的緩沖溶液，如用500mL0.10molL1NH3H2O溶液，問(wèn)需加入0.10molL1HCl溶液多少毫升？，或加入固體NH4Cl多少克（假設(shè)體積不變）？解：設(shè)需加入0.10molL1HCl溶液x毫升，NH3H2OHCl=NH4ClH2O生成NH4Cl的濃度=0.10x(500x)(molL1)剩余NH3H2O的濃度=（0