化學(xué)電源試卷及答案

1、一、基本概念1、蓄電池即二次電池，充放電能反復(fù)多次循環(huán)使用的一類電池。2、倍率指電池在規(guī)定時(shí)間放出其額定容量時(shí)所輸出的電流值，數(shù)值上等于額定容量的倍數(shù)。3、一次電池又稱原電池，由于電池反應(yīng)本身不可逆或可逆反應(yīng)很難進(jìn)行，電池放電后不能充電再用。4、成流反應(yīng)為了區(qū)別一般的氧化還原反應(yīng)，在電源中的氧化還原反應(yīng)稱為成流反應(yīng)。二、小問題1、構(gòu)成化學(xué)電源的必要條件是什么？①氧化還原的作用，在分開的區(qū)域進(jìn)行；②電子只能通過外部線路進(jìn)行傳遞；③反應(yīng)是自

2、發(fā)進(jìn)行的；④具有電解質(zhì)（導(dǎo)電劑）。2、簡述化學(xué)電源的組成部分及其作用?；瘜W(xué)電源組成有電極:電極是電池的核心部分，由活性物質(zhì)和導(dǎo)電骨架組成。電解質(zhì)：在電池內(nèi)部正負(fù)極之間擔(dān)負(fù)傳遞電荷的作用，要求比電導(dǎo)高，溶液歐電壓降小。隔膜：防止正負(fù)極活性物質(zhì)直接接觸，防止電池內(nèi)部短路。外殼組成：外殼是電池的容器，起保護(hù)作用，要求機(jī)械強(qiáng)度高、耐振動(dòng)、耐沖擊、耐腐蝕、耐溫度的變化等。3、構(gòu)成二次電池的必要條件是什么？①電極反應(yīng)可逆；②只采用一種電解質(zhì)溶液；③

3、放電生成難溶于電解液的固體產(chǎn)物。三、概念辨析1.下列電池屬于一次電池的是(A)A.鋅錳干電池B.鉛酸電池C.鋰離子電池D.燃料電池2.在理論上不能用于設(shè)計(jì)成化學(xué)電源的化學(xué)反應(yīng)是(A)AH2SO4(aq)BaCl2(aq)=2HCl(aq)BaSO4(s)△H0B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)△H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H0D3Cu(s)8HNO3(aq)=3

4、Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l)△H0導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：LiLiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是(B)A放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為：LiLiMn2O4e–→Li2Mn2O4C充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時(shí)，陽極的反應(yīng)為：Li＋e–→Li10.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是(B)A.利用電池外殼的

5、金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極四、概念識(shí)記1.根據(jù)電子質(zhì)子機(jī)理，MnO2的電化學(xué)還原分為初級過程和次級過程。初級過程的還原產(chǎn)物是（水錳石），次級過程中，還原產(chǎn)物的轉(zhuǎn)移有兩種MnOOH方式，即歧化反應(yīng)和固相質(zhì)子擴(kuò)散，當(dāng)電解液的pH值較低時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是（寫出反應(yīng)式），MnO2陰OHMnMnOHMnOOH222222??????極還原的反應(yīng)速率控制步驟

6、是電極表面水錳石轉(zhuǎn)移的次極過程。2.鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O，據(jù)此判斷其正極是，負(fù)極是，正極反應(yīng)是2PbOPb，負(fù)極反應(yīng)是OHPbSOeHSOHPbO24422223???????。??????HPbSOeHSOPb4423.為實(shí)現(xiàn)電池型號、規(guī)格的標(biāo)準(zhǔn)化，20世紀(jì)60年代建立了國際電工委員會(huì)（IEC），該委員會(huì)的第35技術(shù)委員會(huì)提出了干電池國際標(biāo)準(zhǔn)化建議，規(guī)定了一次電池的符號和意義，見