專題07 氧化還原反應方程式的配平及計算（第01期）-2018年高考化學備考之百強校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題07氧化還原反應方程式的配平及計算氧化還原反應方程式的配平及計算（滿分（滿分60分時間時間30分鐘）分鐘）姓名：姓名：_______________班級：班級：_______________得分：得分：_______________[來源:Z#xx#]1一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮的原子結(jié)構示意圖為_________。（2）圖中屬于“氮的固定”的是

2、_________(填字母，下同)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應的是_________。（3）若“反應h”是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn)則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。（4）若“反應i”是在酸性條件下由NO3與Zn的作用實現(xiàn)則該反應的離子方程式為_____。【答案】k和ca和l2∶14Zn2NO310H=4Zn2N2O↑5H2O【解析】本題考查化學用語的表達、離子反應方程式的書寫、氧化還原反應等，（1）N位

3、于第二周期VA族，其原子結(jié)構示意圖為；（2）氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成為化合態(tài)的氮，根據(jù)循環(huán)圖，得電荷數(shù)守恒以及原子守恒，離子反應方程式為4Zn2NO3－10H＋=4Zn2＋N2O↑5H2O。2“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2。（3）以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，則負極的電極反應為：__________。（4）二氧化氯是目前國際上公

4、認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為___________。（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是__________，又變?yōu)樽攸S色的原因是__________。【答案】N2H4(l)2H2O2(l)=N2(l)4H2O(g)△H=642kJmol0.

5、032CH3OH6e8OH=CO326H2OCl22NaClO2=2ClO22NaCl2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H【解析】試題分析：（1）32.0gN2H4的物質(zhì)的量是1mol，則1molN2H4和H2O2反應生成氮氣和水(氣態(tài))，放出熱量642kJ；（2）300mL0.2moL的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量I2和KIO3，則生成I2和KIO3的物質(zhì)的量是0.02mol；KMnO4被還原為Mn

6、2，根據(jù)得失電子守恒計算消耗KMnO4的物質(zhì)的量；（3）電池負極失電子發(fā)生氧化反應，在堿性條件下，甲醇失電子生成碳酸根離子和水；（4）氯氣氧化亞氯酸鈉反應生成二氧化氯和氯化鈉；（5）溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3被還原為Fe2；過一會又變?yōu)樽攸S色說明Fe2又被氧化為Fe3；解析：（1）32.0gN2H4的物質(zhì)的量是1mol，則1molN2H4和H2O2反應生成氮氣和水(氣態(tài))，放出熱量，生成0.02mol碘酸鉀失電子0.12mol

7、，所以碘離子共失電子0.16mol；36IeKIO????，根據(jù)得失電子守恒，消耗KMnO4的物質(zhì)的量mol。245KMnOeMn????0.160.0325?（3）電池負極失電子發(fā)生氧化反應，在堿性條件下，甲醇失電子生成碳酸根離子和水，電池負極反應式是CH3OH6e8OH=CO326H2O；（4）氯氣氧化亞氯酸鈉反應生成二氧化氯和氯化鈉，反應方程式是Cl22NaClO2=2ClO22NaCl；（5）溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3