專題24 原電池的基本原理（第01期）-2018年高考化學備考之百強校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題24原電池的基本應用原電池的基本應用（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6molL1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6molL1的NaOH溶液中，如圖所示。請回答:（1）甲池中正極是_____

2、__負極是________負極反應式:________________。[來源:]（2）乙池中負極是__________正極是__________，總反應的離子方程_______。（3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___活動性更強，而乙會判斷出___活動性更強(填寫元素符號)。（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論___(填寫字母序號)。a利用原電

3、池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強[來源:學科網(wǎng)]C該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值D該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析[來源:學科網(wǎng)]（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法______(填“可靠”或“不可靠”)?！敬鸢浮夸X鎂Mg2e－=Mg2鋁鎂2Al2OH2H2O2AlO2－3H2↑MgAla、

4、d不可靠原電池正負極與電解質溶液有關，a正確；b鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，b錯誤；c該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，c錯③取少許乙燒杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液顯血紅色④向乙燒杯中加入少量FeCl2固體，再次閉合開關，指針向左偏轉(最后讀數(shù)變?yōu)榱??！静殚嗁Y料】靈敏電流計指針總是偏向電源正極；原電池中存在內阻，會影響反應進程。請回答:(1)步驟①中，開始

5、時指針向_____(填“左“或“右”)偏轉，甲燒杯中發(fā)生的電極反應式____________________。(2)經(jīng)步驟①后，乙燒杯溶液中新增金屬陽離子____________(填離子符號)。(3)步驟④中指針向左偏轉，乙燒杯中發(fā)生的電極反應式______________________。(4)要證明2Fe32I2Fe2I2為可逆反應，你認為上述實驗步驟不必做的是______________(填序號)。【答案】右2I2e=I2Fe2、

6、KFe2e=Fe3②③(3)步驟④中指針向左偏轉，說明甲燒杯中石墨為正極，乙燒杯中發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe2e=Fe3，故答案為：Fe2e=Fe3；(4)根據(jù)上述實驗①，可以證明存在反應2Fe32I→2Fe2I2，根據(jù)實驗④，可以證明存在反應2Fe2I2→2Fe32I，說明反應2Fe32I=2Fe2I2為可逆反應，實驗步驟②和③不必做，故答案為：②③。4某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。(1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化