【高中化學(xué)】必備公式大全

1、第1頁(yè)共39頁(yè)高中化學(xué)公式、定理匯總有機(jī)除雜方法及原理1、化合價(jià)(常見(jiàn)元素的化合價(jià))：堿金屬元素、Ag、H：1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：2Cl：—1，1，5，7Cu：1，2O：—2Fe：2，3S：—2，4，6Al：3P：—3，3，5Mn：2，4，6，7N：—3，2，4，52、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價(jià)的升降氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被

2、還原——還原產(chǎn)物還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物口訣：得——降——(被)還原——氧化劑失——升——(被)氧化——還原劑3、金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu第3頁(yè)共39頁(yè)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：Ba

3、(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==NNA，N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.021023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==mM，m==nM⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==VVm，V==nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4Lm