高中化學(xué)全部離子方程式大全總結(jié)高考必備

1、1高中全部化學(xué)離子方程式總結(jié)高中全部化學(xué)離子方程式總結(jié)鈉及其化合物1、鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OH–H2↑2、鈉與硫酸銅溶液：2Na2H2OCu2=Cu(OH)2↓H2↑3、鈉與稀硫酸：2Na2H=2NaH2↑4、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O22H2O=4Na4OH–O2↑碳、硅及其化合物1、碳酸氫鈉溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3H=CO2↑H2O2、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO3OH–=H2OCO32–3、向碳酸氫鈣溶

2、液中加入過(guò)量的氫氧化鈉：2HCO3Ca22OH–=CaCO3↓2H2OCO32–4、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2HCO3OH–=CaCO3↓H2O5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca22OH–CO2=CaCO3↓H2O6、澄清石灰水通入過(guò)量CO2：OH–CO2=HCO37、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca22OH–2HCO3=CaCO3↓CO32–2H2O8、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)：HCO3OH–Ca2=CaCO3↓

3、H2O9、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)：CO32–H=HCO310、碳酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：CO32–2H=CO2↑H2O11、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO22OH–=CO32–H2O12、向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2OH–=HCO313、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4HCO32OH–=NH3↑CO32–2H2O14、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2↑H2O15、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3

4、2CH3COOH=Ca22CH3COOCO2↑H2O16、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：HOH–=H2O17、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3CH3COOH=CO2↑H2OCH3COO18、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOHOH=CH3COOH2O19、醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOHNH3?H2O=CH3COONH42H2O20、二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO22OH=SiO32H2O21、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32CO2=

5、H2SiO3↓CO32–氮及其化合物1、單質(zhì)鐵溶于過(guò)量稀硝酸中(NO)：FeNO34H=Fe3NO↑2H2O37、碘化鉀溶液中加入氯水：2ICl2=I22Cl8、氯氣通入水中：Cl2H2O=HClHClO9、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：SO32H2OBr2=SO42Br2H10、二氧化硫通入溴水中：SO2Br22H2O=4H2BrSO4211、溴化鈉溶液中加入氯水：2BrCl2=Br22Cl12、亞硫酸溶液中加入氯水：H2SO3Cl2H2O

6、=4H2ClSO4213、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2ICl2=I22Cl鋁及其化合物1、鋁和鹽酸反應(yīng)：2Al6H=2Al33H2↑2、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al2OH–6H2O=2[Al(OH)4]–3H2↑3、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O32OH–3H2O=2[Al(OH)4]–4、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O36H=2Al33H2O5、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3OH–=[Al(OH)4]–6、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)

7、：Al(OH)33H=Al33H2O7、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：[Al(OH)4]–H=Al(OH)3↓H2O8、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：[Al(OH)4]–4H=Al34H2O9、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al33OH–=Al(OH)3↓10、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al34OH–=[Al(OH)4]–11、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–CO2=Al(OH)3↓HCO3

8、–12、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al33NH3?H2O=Al(OH)3↓3NH4鐵及其化合物1、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe2H=Fe2H2↑2、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe23、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu2Fe3=Cu23Fe24、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32Cl–5、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3S2–=S↓2Fe26、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe32I–=2Fe2I27、氯化鐵溶液