高中化學(xué)方程式大全【打印版】

1、高中化學(xué)方程式專(zhuān)題訓(xùn)練之無(wú)機(jī)化學(xué)方程式整理——ByKemon第1頁(yè)共7頁(yè)1高中無(wú)機(jī)化學(xué)方程式1◆堿金屬及堿土金屬元素堿金屬及堿土金屬元素4LiO22Li2O（常溫、點(diǎn)燃產(chǎn)物相同）（常溫、點(diǎn)燃產(chǎn)物相同）4NaO2===2Na2ONa2O22Na＝2Na2O(此反應(yīng)用于制備此反應(yīng)用于制備N(xiāo)a2O)2Na2OO2Na2O24Na2O22Na2O2KO2KO22NaS===Na2S（加熱可以（加熱可以爆炸爆炸）2Na2H2O===2NaOHH2

2、↑（Na不能把金屬?gòu)乃芤褐兄脫Q出來(lái)，除了酸，一般是先和水反應(yīng)）2Na2NH3===2NaNH2H2↑4NaTiCl4（熔融）（熔融）===4NaClTiNaKCl（熔融）（熔融）===NaClK↑Na2OH2O===2NaOH（與下式對(duì)比，同物質(zhì)的量設(shè)計(jì)反應(yīng)濃度相同題）2Na2O22H2O===4NaOHO2↑（歧化反應(yīng)，水不是氧化劑或還原劑）（歧化反應(yīng)，水不是氧化劑或還原劑）(此反應(yīng)分兩步:Na2O22H2O===2NaOHH2O2

3、2H2O2===2H2OO2.使酚酞溶液先紅后退色)Na2OCO2===Na2CO3（堿性氧化物與酸性氧化物生成鹽）2Na2O22CO2===2Na2CO3O2（無(wú)（無(wú)↑）Na2CO3HCl===NaHCO3NaClNaHCO3HCl===NaClH2OCO2↑Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2↑2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑（考查試劑變質(zhì)，類(lèi)似有（考查試劑變質(zhì)，類(lèi)似有Na2SO3變質(zhì)）變質(zhì)）NaHCO3NaOH

4、==Na2CO3H2O（易考離子方程式書(shū)寫(xiě)，強(qiáng)調(diào)不會(huì)生成（易考離子方程式書(shū)寫(xiě)，強(qiáng)調(diào)不會(huì)生成CO2）Ca(HCO3)2NaOH(少)==CaCO3↓H2ONaHCO3Ca(HCO3)22NaOH(多)==CaCO3↓2H2ONa2CO3Ca(OH)2NaHCO3(少)==CaCO3↓H2ONaOHCa(OH)22NaHCO3(多)==CaCO3↓2H2ONa2CO3NaHSO4Ba(OH)2==BaSO4↓H2ONaOH（恰好完全生成沉淀

5、）（恰好完全生成沉淀）2NaHSO4Ba(OH)2==BaSO4↓2H2ONa2SO4（恰好溶液呈中性）（恰好溶液呈中性）2NH4HCO32NaOH(少)==2H2ONa2CO3(NH4)2CO3NH4HCO32NaOH(多)==Na2CO3NH3↑2H2O2Ca(OH)2Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓2CaCO3↓2H2O(不是生成不是生成MgCO3)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3Na2CO3（飽和）（飽和）H2OC

6、O2=2NaHCO3↓Na2SO4＋H2SO4==2NaHSO42NaOHCO2(少量少量)==Na2CO3H2ONaOHCO2（多量多量）==NaHCO3CO2Ca(OH)2(過(guò)量過(guò)量)===CaCO3↓H2OCaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)22CO2(過(guò)量過(guò)量)Ca(OH)2===Ca(HCO3)22NaOHSO2（少量少量）===Na2SO3H2ONaOHSO2（足量足量）===NaHSO3NaOHHCl===NaClH2

7、ONaOHH3PO4===NaH2PO4H2O2NaOHH3PO4===NaHPO42H2O3NaOHH3PO4===Na3PO43H2ONaOHH2S（足量足量）===NaHSH2O2NaOHH2S（少量少量）===Na2S2H2O3Cl26KOH（熱，濃）（熱，濃）===5KClKClO33H2O3S6NaOH（濃）（濃）===2Na2SNa2SO33H2O4P3KOH（濃）（濃）3H2O===PH3↑3KH2PO2Na2O2HCl

8、===2NaClH2ONa2OSO3===Na2SO4較易聯(lián)合在一起考查計(jì)算，反應(yīng)物介于2:1和1:1之間，5種情況，4種結(jié)果，或考查圖像題向NaOH與Ca(OH)2混合溶液中通CO2分階段反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)比不同，Na2CO3兩階段反應(yīng)NaHCO3與NaHCO3都可產(chǎn)生CO2條件不同，產(chǎn)物不同易考離子方程式歧化及堿性條件下離子共存高中化學(xué)方程式專(zhuān)題訓(xùn)練之無(wú)機(jī)化學(xué)方程式整理——ByKemon第3頁(yè)共7頁(yè)32AgBr2Ag＋Br2(AgCl、

9、AgI類(lèi)似，銀鹽棕色瓶避光保存類(lèi)似，銀鹽棕色瓶避光保存)Na2SO3H2OCl2==Na2SO42HCl（多考離子方程式）（多考離子方程式）HClOH2O＋SO2=H2SO4HClF2Cl2(等體積等體積)===2ClF3F2(過(guò)量過(guò)量)Cl2===2ClF3IBrH2O===HIO10HBr(復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng))7F2(過(guò)量過(guò)量)I2===2IF75Cl2I26H2O===2HIO310HCl3Cl2(少)6FeBr2===2FeC

10、l34FeBr3Cl2(少)FeI2===FeCl2I23Cl2(多)2FeBr2===2FeCl32Br23Cl2(多)2FeI2===2FeCl32I26Cl26FeBr2===4FeCl32FeBr33Br26Cl25FeI2===2FeCl33FeCl25I23氧族元素氧族元素H2SH2SH2SH2S2NaSNa2S2SCCS2FeSFeS（生成低價(jià)亞鐵，體現(xiàn)硫的弱氧化性）（生成低價(jià)亞鐵，體現(xiàn)硫的弱氧化性）2CuSCu2S（生成

11、低價(jià)亞銅，體現(xiàn)硫的弱氧化性）（生成低價(jià)亞銅，體現(xiàn)硫的弱氧化性）SO2SO2（注意，不會(huì)直接生成（注意，不會(huì)直接生成SO3，因條件要求高，注意思考哪些單質(zhì)化合只生成對(duì)應(yīng)低價(jià)，因條件要求高，注意思考哪些單質(zhì)化合只生成對(duì)應(yīng)低價(jià)或高價(jià)化合物的反應(yīng)，中學(xué)里有或高價(jià)化合物的反應(yīng)，中學(xué)里有5、6個(gè)典型代表個(gè)典型代表，考選擇題），考選擇題）3O22O32O33O22H2O22H2OO2↑2H2SSO2==3S↓2H2O（歸中反應(yīng)）（歸中反應(yīng)）2H2SO

12、2（少量少量）2H2O2S4HClO2Cl22H2O2H2S3O2（足量足量）2H2O2SO2H2S4Na2O22H2O＝Na2SO46NaOHH2SH2SO4(濃)＝S↓SO22H2O3H2S2HNO3(稀)＝3S↓2NO4H2OH2SO4(濃)2HBrSO2Br22H2OH2SO4(濃)2HISO2↑I22H2O5H2S2KMnO43H2SO4＝2MnSO4K2SO45S8H2O3H2SK2Cr2O74H2SO4＝Cr2(SO4)3

13、K2SO43S7H2OH2S2AgNO3＝Ag2S↓2HNO3H2SHgCl2＝HgS↓2HClH2SPb(NO3)2＝PbS↓2HNO3Ba(OH)2CuSO4=Cu(OH)2↓BaSO4↓Ba(OH)2H2SO4=2H2OBaSO4↓H2SCuSO4=CuS↓H2SO4（典型弱酸制強(qiáng)酸的例子）（典型弱酸制強(qiáng)酸的例子）SO2H2OH2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2ONa2SO3H2O＋SO2=2NaHSO3SO2Ca(OH)

14、2=CaSO3↓H2O（注意，現(xiàn)象和（注意，現(xiàn)象和CO2類(lèi)似，澄清石灰水變渾濁，考查辨析題）類(lèi)似，澄清石灰水變渾濁，考查辨析題）SO2O22SO3I2SO22H2O=H2SO42HI(Cl2、Br2類(lèi)似類(lèi)似)SO3H2O=H2SO4（注意注意，工業(yè)用濃硫酸工業(yè)用濃硫酸而不是直接用水而不是直接用水吸收吸收SO3，防止生成酸霧），防止生成酸霧）2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl?（高沸點(diǎn)制易揮發(fā)）（高沸點(diǎn)制易揮發(fā)）2H2SO4(

15、濃)CuCuSO42H2OSO2↑（濃不可省略，考慮變稀會(huì)怎樣，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物考查較（濃不可省略，考慮變稀會(huì)怎樣，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物考查較多）多）2H2SO4(濃)CCO2↑2SO2↑2H2O（綜合實(shí)驗(yàn)考查辨別（綜合實(shí)驗(yàn)考查辨別CO2與SO2，品紅的兩次使用），品紅的兩次使用）2Na2SO3O2=2Na2SO4（在空氣中易被氧化變質(zhì)，考查檢驗(yàn)試劑成分（在空氣中易被氧化變質(zhì)，考查檢驗(yàn)試劑成分3種情況：沒(méi)變、部分變、全種情況：沒(méi)變、部分