知識講解-阿伏伽德羅常數(shù)的解題技巧-提高

1、高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí)阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧【高考展望】【高考展望】1、考綱要求、考綱要求①了解物質(zhì)的量一摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度②理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義③掌握物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系。2、高考動向、高考動向以阿伏加德羅常數(shù)NA為載體考查物質(zhì)狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡、膠體制備、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等基本概念、基本理

2、論、元素化合物等多方面的知識。從高考試題看，此類題目多為選擇題，且題型、題量保持穩(wěn)定，命題的形式也都是已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷和計算一定量的物質(zhì)所含離子數(shù)的多少。此類試題在注意有關(guān)計算關(guān)系考查的同時，又隱含對概念的理解的考查。試題難度不大，概念性強，覆蓋面廣，區(qū)分度好，預(yù)計今后會繼續(xù)保持。【方法點撥】【方法點撥】一、阿伏加德羅常數(shù)含義：一、阿伏加德羅常數(shù)含義：0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。1mol任何物質(zhì)均

3、含有阿伏加德羅常數(shù)個特定微?；蛭⒘＝M合。受客觀條件的限制，目前科學(xué)界還不能測出阿伏加德羅常數(shù)的準確值，通常使用6.021023mol－1這個近似值。也就是說，1mol任何粒子的粒子數(shù)約為6.021023，如1mol氧原子中約含有6.021023個氧原子。阿伏加德羅常數(shù)與6.021023mol－1是常數(shù)與近似值的關(guān)系，不能將阿伏加德羅常數(shù)與6.021023mol－1等同，就像不能將π與3.14等同一樣。二、解題策略：二、解題策略：要正確解

4、答本類題目，首先要認真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕?？忌谡J真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答。關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的高考試題，常常有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類題目時，要特別注意下列細微的知識點：①狀態(tài)問題，如水在標準狀況時為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標準狀況

5、下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài)，戊烷及碳原子數(shù)更多的烴，在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)。②特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如Ne、O3、白磷等。④一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算，如Na2O2H2O，C12NaOH、電解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4Lmol時，必須注意氣體是否處于標準狀況。⑦某些離子或原子團在水溶液中能發(fā)生水

6、解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。⑧注意常見的一些可逆反應(yīng)。【典型例題】【典型例題】A、標準狀況下，33.6LH2O含有NA個H2O分子B、標準狀況下，22.4L氦氣與氟氣的混合氣體所含分子數(shù)為NA個C、11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個D、常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等【思路點撥】使用氣體摩爾體積時要注意“前提”和“狀態(tài)”?！敬鸢浮緽【解析】A項H2O在標準狀況下為液體，B項氣體摩爾體積與氣體種類無關(guān)，C項缺“標

7、準狀況”，D項常溫常壓不是標況?！究偨Y(jié)升華】為了加強對考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時等。用到22.4Lmol1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標準狀況。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。舉一反三：舉一

8、反三：【變式1】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A、標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NAB、在標準狀況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子C、00C1.01106Pa時，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NAD、25℃，1.013105Pa下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NA個【答案】A【解析】等物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳耗氧量相同，與二者比例無關(guān)，故A對。

9、B項氖氣為單原子分子。C、D兩項中所給條件都不是標況，標準狀況為00C1.01105Pa即101kPa。【變式2】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子B、標況下，1L庚烯與1L水中所含的分子數(shù)為NA22.4C、標況下，aL甲烷和乙烷的混和氣中所含的分子數(shù)為aNA22.4D、標況下，22.4L乙烯和丙烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為3NA【答案】C類型三：根據(jù)濃度求微粒數(shù)類