高考知識點-阿伏伽德羅常數(shù)

1、1高考化學復習專題高考化學復習專題——阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)相關知識點：相關知識點：１、摩爾：表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。即：n=NNA。２、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過實驗已測得比較精確的數(shù)值。在這里，采用6.021023這個非常近似的數(shù)值。３、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，摩爾質量的單位是gmol或kgmol。4、物

2、質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間的關系：M=mn.5、氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。即：Vm=Vn.在標準狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。7、物質的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。即：cB=

3、nBV。解題指導解題指導陷阱的設置主要有以下幾個方面：陷阱的設置主要有以下幾個方面：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，101kPa101kPa、25℃25℃時等。時等。②物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SOSO3、已烷、辛烷、、已烷、辛烷、CHClCH

4、Cl3等。等。③物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體中子等）時常涉及稀有氣體HeHe、NeNe等為單原子組成，等為單原子組成，ClCl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。為雙原子分子等。④氧化氧化—還原反應：考查指定物質參加氧化還原反應：考查指定物質參加氧化—還原反應時，常設置氧化還原反應時，常設置氧化—還

5、原反應中還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原、電子轉移（得失）數(shù)目方面氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原、電子轉移（得失）數(shù)目方面的陷阱。的陷阱。⑤電離、水解：考查電解質溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質的電離，鹽類水電離、水解：考查電解質溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質的電離，鹽類水解方面的陷阱。解方面的陷阱。34、1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA(四)同位素原子的差異同位素原子的

6、差異1.18gD2O中含有的質子數(shù)目為10NA2.、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA3、20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA三、計算氧化還原反應中得失電子數(shù)目三、計算氧化還原反應中得失電子數(shù)目1、32gCu與S完全反應轉移的電子數(shù)為NA2、5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.36.0210233、7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA4、16gCuO被CO完全還原，轉移電子數(shù)為0.1NA四、關于化學