藥用化學(xué)題庫(kù)及答案

1、藥用化學(xué)題庫(kù)及答案（無(wú)機(jī)與分析部分）藥用化學(xué)題庫(kù)及答案（無(wú)機(jī)與分析部分）一、填空一、填空4溶膠分子具有穩(wěn)定性的主要原因是膠粒帶電，高分子溶液具有穩(wěn)定性的主要原因是溶劑化作用。5溶膠的光學(xué)性質(zhì)——丁達(dá)爾效應(yīng)是由于溶膠中的分散質(zhì)粒子對(duì)光的散射的結(jié)果；電泳和電滲證明溶膠具有電學(xué)性質(zhì)。6難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降的原因是單位時(shí)間蒸發(fā)的溶劑分子數(shù)減少；沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降原因是蒸氣壓下降。7當(dāng)半透膜內(nèi)外溶液濃度不同時(shí)。溶劑分子會(huì)自動(dòng)通過(guò)半透

2、膜由低濃度溶液一方向高濃度溶液一方擴(kuò)散。8質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，較易沸騰的是蔗糖較易結(jié)冰的是蔗糖。9比較下列水溶液滲透壓大小，蔗糖＜0.1molL＜＜0.1mol(填“”)14加入催化劑可使反應(yīng)速率加快；加入催化劑化學(xué)平衡不移動(dòng)，但可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。15影響化學(xué)平衡的因素有濃度壓力溫度，對(duì)于液體或固體反應(yīng)壓力的影響可以忽略。16化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與濃度和壓力無(wú)關(guān)。17已知H2C2O4的，，則1.541013，

3、NaHC2O4水溶液的pH7。18下列物質(zhì)中，NH3、H2O、，能作酸的是H2O、HS－，其共軛堿是OH－、S2；能作堿的是NH3，其共軛酸是NH4＋；其中H2O、HS－具有酸堿兩性。19pH=3.2的HCl溶液中，HCl的初濃度C、=6.3104molD、m3，pH=3.1的HAc溶液中，HAc的初濃度C=0.036moldm3（）20向溶液中加入，的離解度將增大，將不變。21向溶液中加（設(shè)體積不變）后，溶液中將增大，PH值將減小，將

4、減小。22向含有和溶液中，若加入后，溶液PH值將基本不變，若加入后，溶液PH值將基本不變，若加入后，溶液的PH值將基本不變。(HAc—NaAc是一對(duì)緩沖溶液)44在分析化學(xué)中，將化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后的滴定百分?jǐn)?shù)0.1%范圍內(nèi)pH值的變化，稱為滴定的突越范圍。48鉻黑T指示劑常配成固體試劑而不是水溶液其原因是水溶液不穩(wěn)定易被氧化加入NaCl的目的是__作稀釋劑_____。49用EDTA滴定Bi3Fe3混合溶液中Bi3的含量時(shí)為了消除Fe3干擾可

5、加入_抗壞血酸_作為掩蔽劑。若用EDTA滴定含有大量Ca2Mg2和少量Fe3的溶液中Ca2Mg2含量時(shí)消除Fe3的干擾可加入_三乙醇胺_作為掩蔽劑。50在含有Ca2Mg2和Zn2的混合溶液中欲用EDTA溶液直接滴定Zn2為了消除Ca2Mg2的干擾最簡(jiǎn)便的方法是控制酸度____。51[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl的系統(tǒng)命名為氯化二氯三氨一水合鈷（III），中心離子是Co3，配體是ClNH3、H2O，配位原子是ClNO，配位數(shù)是6

6、，配離子的電荷為1。52在配合物中，內(nèi)界和外界之間的化學(xué)鍵是離子鍵，內(nèi)界中心離子與配體之間的化學(xué)鍵是配位鍵，中心離子是孤電子對(duì)的接受體，配體是孤電子對(duì)的提供體。53鰲合物中的配體都是多基配體，即每個(gè)配體含有兩個(gè)或兩個(gè)以上配位原子，并且每?jī)蓚€(gè)配位原子之間相隔二到三個(gè)其它原子，以便與中心離子形成五元環(huán)或六元環(huán)。54在氧化還原反應(yīng)中失電子、氧化數(shù)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；而得電子、氧化數(shù)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。55氧化劑具有還原性，在氧化還原反

7、應(yīng)中得電子，氧化數(shù)降低，變?yōu)樗倪€原態(tài)。56還原劑具有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中失電子、氧化數(shù)升高，變?yōu)樗难趸瘧B(tài)。57原電池是利用氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置，它是由兩個(gè)半電池組成的，并用鹽橋加以溝通。58在原電池中，氧化劑在正極發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑在負(fù)極發(fā)氧化反應(yīng)。59通常選用標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為測(cè)定電極電位的基準(zhǔn)，所以電極電位實(shí)際上是一個(gè)相對(duì)值。60電極電位的高低反映了氧化還原電對(duì)得失電子的難易。電極電位值愈大，表明氧化還原電對(duì)中的氧化態(tài)物

8、質(zhì)愈易得電子變成它的還原態(tài)_；電極電位值愈小，表明氧化還原電對(duì)中的還原態(tài)物質(zhì)愈易失電子變成它的還原態(tài)。61可用電極電位來(lái)比較氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱；判斷氧化還原反應(yīng)的方向；計(jì)算氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)。63氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是電子轉(zhuǎn)移。根據(jù)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用的氧化劑不同，氧化還原滴定法又可分為高錳酸鉀滴定法、碘量法和重鉻酸鉀法。65影響氧化還原反應(yīng)速度的主要因素為：濃度、溫度和催化劑。66重量分析法是根據(jù)稱量確定被測(cè)組分含量的分析方法。重量分

9、析包括分離和稱量?jī)纱蟛襟E。重量分析一般可分為揮發(fā)法、萃取法和沉淀法。70實(shí)驗(yàn)證明在較低濃度Na2SO4存在下PbSO4的溶解度降低但當(dāng)Na2SO4的濃度C≥0.2molL時(shí)PbSO4的溶解度卻增大這是因?yàn)辂}效應(yīng)的存在。72用重量法標(biāo)定10.00mL硫酸溶液得到0.2762gBaSO4[Mr(BaSO4)=233.4]則C(H2SO4)=0.1183(molL)。？73已知一定量K3PO4中P2O5的質(zhì)量和1.000gCa3(PO4)2中