七大類高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、七大類高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個(gè)數(shù)多元酸究竟能電離多少個(gè)h，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。2、酸式鹽溶液呈酸性表面上看，“酸”式鹽溶液

2、當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出h的能力較強(qiáng)(如nah2po4)，則溶液呈酸性。3、h2so4有強(qiáng)氧化性就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存

3、在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42)的氧化性幾乎沒(méi)有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。4、書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以“

4、四看”:一看產(chǎn)物是否正確二看電荷是否守恒三看拆分是否合理四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng)鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。5、忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新

5、雜質(zhì)又要易除去。6、計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。7、對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉第三類，溫度升高，