2017人教版高中化學必修二1.1《元素周期表》(第3課時 鹵族元素)word學案

1、鹵族元素鹵族元素1了解鹵族元素在周期表中的位置。2了解鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點。3了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。4揭示結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。鹵族元素1鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的相似性和遞變性。單質(zhì)F2→Cl2→Br2→I2顏色都有顏色相似性毒性都有毒狀態(tài)從氣態(tài)到固態(tài)顏色逐漸加深密度逐漸增大遞變性熔、沸點逐漸升高2.鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)的相似性和遞變性。(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應。單質(zhì)F2Cl2Br2I2相似性H2＋X2===2HX(X代表鹵素原子

2、)反應條件黑暗光照或點燃加熱不斷加熱反應劇烈程度越來越弱遞變性產(chǎn)物的穩(wěn)定性HFHClHBrHI(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應。實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式靜置后，液體分層，上層接近無色，下層橙紅色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2續(xù)表1關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是(C)A鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示BHX熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強C鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2隨相對分子質(zhì)量增大而逐漸加深DX－離子

3、的還原性依次為：F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來解析：2F2＋2H2O===O2＋4HF，A錯；HX熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而減弱，B錯；F2優(yōu)先與水反應，故不能用F2從其他鹽溶液中置換出來鹵素單質(zhì)，D錯；C顯然正確；答案為C。2鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2＞Cl2＞Br2＞I2的變化規(guī)律不相符的是(C)A與氫氣反應的劇烈程度B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C單質(zhì)還原性的強弱D與水反應的劇烈