四川宜賓一中高2016級(jí)2018-2019上期第二周教學(xué)設(shè)計(jì)

1、四川省宜賓市一中高四川省宜賓市一中高20162016級(jí)2018201920182019上期第二周教學(xué)設(shè)計(jì)上期第二周教學(xué)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)人：李曉梅設(shè)計(jì)人：李曉梅審核組長：范方君審核組長：范方君課題課題元電解質(zhì)電解質(zhì)離子反離子反應(yīng)中和滴定中和滴定總課時(shí)總課時(shí)2班級(jí)（類班級(jí)（類型）型）學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)1了解電解質(zhì)的概念。理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。2理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3理解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件；能正確

2、書寫常見的離子方程式。4掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。5了解離子反應(yīng)的應(yīng)用─中和滴定的原理及基本操作。。重、難重、難點(diǎn)理解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件；能正確書寫常見的離子方程式。學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教師反思2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3↑2H2O，2H2SO4(濃)CuCuSO4SO2↑2H2O。（5）書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，應(yīng)抓住“兩等，兩查”，書寫時(shí)應(yīng)保證離子反應(yīng)方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均

3、相等。并檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件?！揪毩?xí)5】（全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A將銅屑加入溶液中：3Fe3222FeCu=2FeCuB將磁性氧化鐵溶于鹽酸：3342FeO8H=3Fe4HOC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：2332Fe4HNO=Fe2HONO???D將鐵粉加入稀硫酸中：322Fe6H=2Fe3H???2離子方程式常見錯(cuò)誤及原因分析（1）違背客觀事實(shí):如Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H＝2

4、Fe33H2O(錯(cuò)在哪里？自己先想)錯(cuò)因：忽視了Fe3與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca22ClO－H2OSO2=CaSO3↓2HClO。(錯(cuò)在哪里？自己先想)；錯(cuò)因：CaSO3在HClO中將被氧化成CaSO4。向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2H2O2C6H5O－→2C6H5OHCO32－。(錯(cuò)在哪里？自己先想)；錯(cuò)因：苯酚鈉溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，總是生成HCO3－。（2）違反守恒定律如Fe

5、Cl2溶液中通Cl2：Fe2Cl2＝Fe32Cl－。(錯(cuò)在哪里？自己先想)錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒。（3）違背一種物質(zhì)中陰、陽離子配比如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2OH－HSO42－＝BaSO4↓H2O。(錯(cuò)在哪里？自己先想)；錯(cuò)因：H2SO4電離出的H和SO42－為2∶1，Ba(OH)2電離出的Ba2和OH－為1∶2。（4）“＝”、“”、“↑”、“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如Al33H2O＝Al(OH)3↓3H。(錯(cuò)

6、在哪里？自己先想)；錯(cuò)因：鹽的水解一般是可逆的，不能用“＝”，Al(OH)3量少，故不能標(biāo)“↓”。【練習(xí)6】（天津卷改）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OBNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O＝2Na2OH－O2↑C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O＝2HCl－ClO－D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H

7、5H2O2＝2Mn25O2↑8H2O4?考點(diǎn)三、關(guān)于溶液中離子共存問題的認(rèn)識(shí)考點(diǎn)三、關(guān)于溶液中離子共存問題的認(rèn)識(shí)1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。即：離子間相互反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)和氣體沉淀、弱電解質(zhì)和氣體而不能大量共存，如：Ba2與SO42－、H與CH3COO－、H與HCO3－等。2離子之間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，如Fe3與SCN－等3離子之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，如Fe3與I－、S2－；MnO4－、ClO、?NO3