[學(xué)習(xí)]碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

1、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,,化學(xué)界中的“三蘇”,玻璃纖維,納米自凈玻璃,玻璃制品,制 皂,造 紙,食品中的發(fā)酵劑…,探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序:,觀察物質(zhì)的外觀，了解物質(zhì)的部分物理性質(zhì),,根據(jù)物質(zhì)的類別，預(yù)測物質(zhì)可能的化學(xué)性質(zhì),,設(shè)計并實(shí)施實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證預(yù)測,,分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論,1、為節(jié)約實(shí)驗(yàn)時間，請大家先做學(xué)案上的【實(shí)驗(yàn)四】 ，在等待“靜置2min”時，同時做其它實(shí)驗(yàn)。2、實(shí)驗(yàn)時請大家注意規(guī)范操作，以保證實(shí)驗(yàn)安全。,友情提示,一、碳酸鈉

2、的性質(zhì),白色粉末,易溶于水,Na2CO3水溶液呈堿性,有大量氣體生成,銅片上的油污消失,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,Na2CO3水溶液加熱后，堿性增強(qiáng),pH>7,,,,,A,B,,,,,,澄清石灰水,,二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化,說明：具支試管底部鋪有碳酸鈉粉末；

3、 在具支試管內(nèi)套入一小試管中裝有碳酸氫鈉晶體。,,,,,,NaHCO3,Na2CO3,,,,,,,②將產(chǎn)生的氣體通入A試管內(nèi)，澄清石灰水先變 ,,①小試管的內(nèi)壁上有 出現(xiàn)；,碳酸鈉受熱 分解,NaHCO3 +NaOH = Na2CO3+H2O,碳酸氫鈉受熱 分解,Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+H2O,③將產(chǎn)生的氣體通入C試管滴有酚酞的Na2CO3溶液中，紅色變 。,溶液的堿性變_

4、___,CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(HCO3)2,①具支試管內(nèi) 變化， ②產(chǎn)生的氣體通入B試管內(nèi)，澄清石灰水 變化;,繼續(xù)通入CO2，又變 ;,淺,無明顯,無明顯,水滴,渾濁,不易,易,弱,澄清,反應(yīng),反應(yīng),易溶,反應(yīng),堿性,相同溫度下,Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3,同濃度時，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大,不穩(wěn)定,NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,N

5、aHCO3+HCl=,NaCl+H2O+CO2 ↑,碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較,與同濃度的酸反應(yīng)，NaHCO3的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3,設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別Na2CO3和NaHCO3固體,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計的一般原則是：操作簡便，現(xiàn)象明顯。,【思考】,2、向某無色溶液加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-嗎？,不一定，還有可能是HCO3 -,1、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)：(1)碳酸鈉固體中混有少

6、量碳酸氫鈉固體，除去的方法是 ；(2)碳酸氫鈉溶液中混有少量碳酸鈉，除 去的方法是 。,加熱混合物至無氣體產(chǎn)生,向溶液中通入足量的CO2氣體,三、碳酸鈉的應(yīng)用,Na2CO3:玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品。日常生活和生產(chǎn)中還常用熱的純堿溶液除油污。,1942年，我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純