三單元課題2原子的構(gòu)成(第3課時(shí))

1、課題2三、離 子,,課時(shí)目標(biāo),1、離子的 形成及分類。2、離子的表示方法。4、元素化學(xué)性質(zhì)的決定因素。,一．離子的形成 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子，還有離子。離子是怎樣形成的？離子又是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的？1．什么是離子？離子是怎樣形成的？ 離子怎樣表示? 帶電的原子或原子團(tuán)。 簡(jiǎn)單離子是怎樣形成的？ 鈉 + 氯氣 氯化鈉,,點(diǎn)

2、燃,2 Na + Cl2 ===== 2NaCl,點(diǎn)燃,猜一猜：鈉原子和氯原子是如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？,Na Na+ Cl Cl–,,失一個(gè)電子,,得一個(gè)電子,,帶相反電荷的兩種離子通過靜電相互作用，結(jié)合成氯化鈉,,,,離子的形成,注意原子和離子的符號(hào),鈉原子失去最外層電子，形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成了帶一個(gè)單位正電荷的帶電原子即鈉離子，帶正電荷

3、的離子是陽(yáng)離子氯原子得一個(gè)電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成了帶一個(gè)單位負(fù)電荷的帶電原子即氯離子，帶負(fù)電荷的離子是陰離子。,帶電的原子或 原子團(tuán)叫離子,陽(yáng)離子（帶正電荷的離子）,陰離子（帶負(fù)電荷的離子）,,二 、比較原子、陽(yáng)離子、陰離子原子 核電荷數(shù)===質(zhì)子數(shù)===核外電子數(shù) 呈電中性（核電荷數(shù)－核外電子數(shù)＝0）陽(yáng)離子 核電荷數(shù)===質(zhì)子數(shù) > 核外電子數(shù)

4、 帶正電荷 （核電荷數(shù)－核外電子數(shù)> 0） 正電荷數(shù)值===原子失電子數(shù)陰離子 核電荷數(shù)===質(zhì)子數(shù) < 核外電子數(shù) 帶負(fù)電荷 （核電荷數(shù)－核外電子數(shù)< 0） 負(fù)電荷數(shù)值===原子得電子數(shù),三離子符號(hào)的意義(數(shù)字2的意義),2Mg2+,表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位 的正電荷,表示兩個(gè)鎂離子,,,四. 物質(zhì)與粒子的

5、關(guān)系,,,+,離子符號(hào)離子所帶電量標(biāo)在元素符號(hào)的右上角 H+、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、K +、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+、Cu2+、Ba2+ O2-、F-、S2-、Cl-、Br- 、I-NH4+ 、OH - 、NO3- 、SO42- 、CO32-,判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,請(qǐng)寫出下列示意圖的名稱,硫原子,氧原子,鎂原子,氦原子,氧離子,氯原子,