2018年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)配套教師用書(shū)專(zhuān)題四非金屬及其化合物第12講含硅礦物與信息材料含答案

1、第12講含硅礦物與信息材料考綱展示1.了解C、Si元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解C、Si元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.以新材料、新技術(shù)為背景考查C、Si元素及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。高考對(duì)本講的考查主要是：一、結(jié)合環(huán)境問(wèn)題考查碳及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)換關(guān)系；二、以新材料、新技術(shù)為背景考查硅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。在考查時(shí)以含C、Si的新材料為題材，結(jié)合氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)原理、溶液的離

2、子平衡等，通常以選擇題、非選擇題的形式考查。考點(diǎn)碳、硅單質(zhì)及氧化物1碳、硅性質(zhì)與酸反應(yīng)只與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O不反應(yīng)與堿(NaOH)溶液反應(yīng)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛堿液的試劑瓶用橡膠塞)CO2少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2足量：CO2＋NaOH===NaHCO3與鹽反應(yīng)如與Na2CO3反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋C=====高溫O2↑

3、如與Ca(ClO)2反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO與堿性氧化物反應(yīng)如與CaO反應(yīng)：SiO2＋CaO=====高溫CaSiO3如與Na2O反應(yīng)：CO2＋Na2O===Na2CO3(3)CO2與比碳酸弱的酸所對(duì)應(yīng)的鹽溶液的反應(yīng)碳酸是一種弱酸，其酸性比鹽酸、醋酸要弱，因此，鹽酸、醋酸能與碳酸鹽反應(yīng)；其酸性又比硅酸、次氯酸、苯酚、偏鋁酸等的強(qiáng)，因此，將CO2氣體通入Na2SiO3、NaClO、ONa、NaA

4、lO2等鹽溶液中，均能發(fā)生反應(yīng)而生成相應(yīng)的弱酸和碳酸(氫)鹽，這就是“強(qiáng)酸制弱酸”原理的反應(yīng)。如：CO2CaCl2溶液、(CH3COO)2Ca溶液(酸性比H2CO3強(qiáng)的酸對(duì)應(yīng)的鹽)不反應(yīng)Na2CO3溶液NaHCO3CO2＋Na2SiO3＋2H2O===H4SiO4↓＋Na2CO3CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCO2＋ONa＋H2O―→OH＋NaHCO3CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋

5、NaHCO3CO2＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3提醒：“強(qiáng)酸制弱酸”是一個(gè)重要的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，但不可認(rèn)為弱酸就不能“制取”強(qiáng)酸。在某些條件下，當(dāng)弱酸的酸根陰離子被沉淀或被氧化后，H＋就被“釋放”出來(lái)，從而生成了強(qiáng)酸。如將H2S通入CuSO4溶液中或向氫硫酸中滴加氯水，均能由氫硫酸這種弱酸生成強(qiáng)酸：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4(S2－與Cu2＋結(jié)合成難溶的CuS)，H2S＋Cl2===S↓