高一化學必修2第三章-有機化合物-教學課件

1、第三章 有機化合物 第一節(jié) 最簡單的有機化合物 ——甲烷,說課的內(nèi)容,教材分析,1.地位及作用 本節(jié)課是人教版高中化學必修2第三章 第一節(jié)的內(nèi)容。,最簡單的有機物,,,抓住結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,為有機化學的學習作鋪墊,,,,,,,,知識與技能,過程與方法,,,,2.教學目標,甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),討論分析、實驗探究 掌握有機化學學習方法,實事求是、辨證認識事物兩面性,,,情感、態(tài)

2、 度與價值 觀,教學目標,3.教學重點、難點,重點：,甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì),難點：,甲烷與氯氣的取代反應以及有機 物立體結(jié)構(gòu)模型的建立,重點突出、難點突破,學情分析,,,因材施教,,,,,,教法,,教無定法，貴在得法！,實驗探究法,問題討論法,講解法,比較歸納法,多媒體輔助法,學法,以學生為主體,,,,辨證法,對比法,自主學習,,,,,目的,,學會——會學——樂學,新課教學（27分鐘）,導入新課（3分鐘）,課后小結(jié)

3、（5分鐘）,鞏固練習（8分鐘）,課后探究（2分鐘）,教學環(huán)節(jié),從生活走進化學,生活中有機物無處不在,導入新課,最簡單的有機物—甲烷,●存在,●西氣東輸工程 （播放視頻）,拓展,可燃冰,是甲烷的水合物，易燃燒其儲量較大，將成為理想的替代能源.,,為什么說可燃冰是一種理想的能源呢？,埋下伏筆，激發(fā)興趣,探究甲烷的結(jié)構(gòu),引導學生回顧所學的知識，畫出碳、氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖,電子式：,結(jié)構(gòu)式 ：,C、H原子不能獨立存在，只能形成共用

4、電子對。,甲烷的空間構(gòu)型,,甲烷分子在空間是如何分布的呢？,問題,【猜想一】A組同學認為是正方形 【猜想二】 B組則認為是正四面體,,猜想,,探究,,結(jié)論,【探究】學生自主拼插分子模型,提高同學們的空間想象力和動手能力,化抽象為形象,比例模型,球棍模型,突出重點突破難點,科學實驗證明，甲烷分子不是簡單 的正方形結(jié)構(gòu)，而是正四面體結(jié)構(gòu)。,甲烷的性質(zhì),一、物理性質(zhì),◆無色、無味氣體，密 度0.717 g/L（標況）極

5、難溶于水。,◆氣體收集？,二、化學性質(zhì),,甲烷可以與酸性高錳酸鉀反應嗎？,學生1:甲烷的結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定與酸性高錳酸鉀不反應,學生2：酸性高錳酸鉀有強氧化性，可以跟甲烷反應,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),得出：甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，與強氧化劑、強酸、強堿等不反應,1.穩(wěn)定性,天然氣燃燒,天然氣在生活中有哪些應用,從生活走進化學,2、氧化反應,,如何判斷反應的產(chǎn)物呢,【觀察】,干燥杯壁有水珠出現(xiàn),澄清石灰水變渾濁,甲烷燃燒反應,課外拓展,注意,【視頻】煤礦瓦斯爆

6、炸現(xiàn)場,由化學走向社會，樹立安全意識。,,假如你是礦主，你該采取什么安全措施？,3.取代反應,【自主探究】,學生利用所給藥品及儀器,分組做對比實驗,以學生為主體,光照下反應,,CH4與Cl2 發(fā)生了什么反 應，反應機理是怎樣的？ 有什么物質(zhì)生成呢？,甲烷與氯氣反應的微觀模擬,【分析、討論】實驗生成白霧說明CH4與Cl2反應生成HCl;油狀液滴說明

7、有不溶于水的有機物生成,,該反應有什么特點呢？,【總結(jié)】取代反應是有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應,突破難點,請同學們寫出另外三個反應方程式,取代反應與置換反應的比較：,通過對比，加深對取代反應的理解,課堂小結(jié),甲烷的結(jié)構(gòu) 物理性質(zhì)甲烷 甲烷的性質(zhì) （1）氧化反應 化

8、學性質(zhì) 甲烷的用途 （2）取代反應,,,,歸納總結(jié)，理清本節(jié)思路,鞏固練習,步步深入,1.2009年1月2日，新華社報道了俄羅斯指責烏克蘭方面截留俄方通過烏方輸往歐盟天然氣導致歐盟各國用氣緊張的事件，下列有關(guān)說法不正確的是：（） A.天然氣是一種混合物 B.天然氣是一種清潔能源 C.烏克蘭截留天然氣的目的是為了利用甲 烷生產(chǎn)糧食 D.天然氣的主要成

9、分是一種只含碳、氫元 素的化合物,2.下列事實中能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是( ),A、CH3Cl只代表一種物質(zhì) B、CH2Cl2只代表一種物質(zhì) C、CHCl3只代表一種物質(zhì) D、CCl4只代表一種物質(zhì),3 .1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，待反應完成后 測得四種取代物物質(zhì)的量相等，則消耗Cl2為(   )A．0.5 mol  

10、0;B.2 mol   C.2.5 mol   D.4 mol,學以致用，及時發(fā)現(xiàn)問題,自主探究,回應前面的“從生活走進化學” 引導學生“由化學走向社會”,請同學們找甲烷在生產(chǎn)生活中有關(guān)應用的資料，探討逐步推廣使用天然氣的價值所在,培養(yǎng)學生的自學能力,板書設(shè)計,最簡單的有機化合物—甲烷一、甲烷的存在（自然界）二、甲烷的分子結(jié)構(gòu) （正四面體結(jié)構(gòu)） 三. 甲烷的性質(zhì)1.物理性

11、質(zhì)：無色、無味氣體，密度0.717 g/L（標況）,難 溶于水。2.化學性質(zhì)：通常情況下，甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與強氧化劑、強 酸、強堿等不反應。① 氧化反應② 取代反應四、甲烷的用途,Thank You !,魏時珍先生說過，教師不替學生說學生自己能說的話，不替學生做學生自己能做的事。,第三章《有機化合物》,第二節(jié)《來自石油和煤的兩種基本化工原料 》,教學目標

12、,知識與能力1.探究乙烯分子的組成、結(jié)構(gòu)式； 2.掌握乙烯的典型化學性質(zhì)，掌握加成反應。３.了解乙烯的制備和收集方法。４.了解苯的組成和結(jié)構(gòu)特征，理解苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特征。５.掌握苯的典型化學性質(zhì)。 教學重點：　乙烯的化學性質(zhì)和加成反應；苯的主要化學性質(zhì)教學難點：苯的分子結(jié)構(gòu)教學方法：實驗探究、設(shè)疑啟發(fā)、對比歸納等。,思考:,衡量一個國家化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標志是什么?,重要化工原料：乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家的石油化工水平,如果把青

13、桔子和熟蘋果放在同一個塑料袋里,系緊袋口,這樣一段時間后青桔子就可以變黃、成熟。,植物生長調(diào)節(jié)劑：催熟劑----乙烯,[問題的提出]乙烷分子中再去掉兩個氫原子后分子式是什么？根據(jù)碳原子形成四個價鍵、氫原子形成一個價鍵的原則，其可能的結(jié)構(gòu)式應該怎樣？為什么？,,一 乙烯的分子式和結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式:,分子式:,結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2,CH2CH2,,C2H4,電子式：,6個原子共平面，鍵角120°，平面型分子。,乙烯分子內(nèi)碳碳

14、雙鍵的鍵能（615KJ/mol）小于碳碳單鍵鍵能（348KJ/mol）的二倍，說明其中有一條碳碳鍵鍵能小，容易斷裂。,,,,一、石蠟油的分解實驗,石蠟油：17個C以上的烷烴混合物,①,②碎瓷片：催化劑,③加熱位置：碎瓷片,④將生成氣體通人酸性高錳酸鉀溶液中。,⑤生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液,⑥點燃氣體,火焰明亮，并伴有黑煙。,,,,,乙烯分子的碳碳雙鍵中的一個鍵容易斷裂。所以，乙烯的化學性質(zhì)比較活潑。,二 乙烯的化學性質(zhì),⑴乙

15、烯的氧化反應,⑵乙烯的加成反應,⑶乙烯的加聚反應,演示實驗,【實驗3 】點燃純凈的乙烯，觀察燃燒時火焰的顏色.,【實驗1】將乙烯通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中，觀察試管內(nèi)溶液顏色的變化。,【實驗2】 將過量的乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中，觀察試管內(nèi)的顏色變化；在反應后的溶液中加入經(jīng)硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。,,明亮火焰伴有黑煙,產(chǎn)生黑煙是因為：,含碳量高，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受灼熱而發(fā)光,氧化反應,乙烯的化

16、學性質(zhì),,褪色,乙烯被KMnO4氧化,氧化反應,,常作什么劑?,可鑒別乙烯與甲烷等氣態(tài)烷烴,,溴的四氯化碳溶液退色；加入酸化的AgNO3溶液，無沉淀生成。,乙烯與溴的反應,,乙烯能與溴反應，但產(chǎn)物中沒有溴化氫.,,⑴氧化反應：,①燃燒,——火焰明亮并伴有黒煙,,將乙烯通入酸性KMnO4溶液中：,現(xiàn)象：,紫色褪去,②與酸性KMnO4的作用：,注意：生成了ＣＯ２，所以如當除去乙烷中的乙烯，不能用酸性KMnO4,,⑵加成反應：,——黃色(或

17、橙色）褪去,,Br,Br,+ Br—Br,1, 2—二溴乙烷 ，無色液體,反應實質(zhì)：,C=C斷開一個, 2個Br分別直接與2個價鍵不飽和的C結(jié)合,加成反應：有機物分子中的雙鍵或叁鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合成新化合物的反應叫加成反應,,CH2=CH2 + H—OH,,,催化劑 △，P,再如：,CH3—CH3 (乙烷),CH3—CH2Cl(氯乙烷),CH3CH2—OH(乙醇),工業(yè)上乙烯水化法制酒精的原理,,,3. 聚

18、合反應,,定義:由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應叫做聚合反應。,,在聚合反應中,由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的化合物的分子,這樣的聚合反應同時也是加成反應,所以這種聚合反應又叫做加成聚合反應,簡稱加聚反應。,,,,練習:,,1、能用于鑒別甲烷和乙烯的試劑是 ( ) A.溴水 B.酸性高錳酸鉀溶液

19、 C.苛性鈉溶 D.四氯化碳溶液,2、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( ) A.乙烷和氯氣反應 B.乙烯和氯

20、氣反應 C.乙烯和氯化氫反應 D.乙烷和氯化氫反應,,AB,C,3. 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體有 ( ) A. CO B. CO2 C. C2H4 D. C2H6,C,4.

21、乙烯發(fā)生的下列反應中,不屬于加成反應的是 ( ) A. 與氫氣反應生成乙烷 B. 與水反應生成乙醇 C. 與溴水反應使之褪色 D. 與氧氣反應生成二氧化碳和水,D,5.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙

22、烷中混有的乙烯，得到純凈乙烷的方法是A．與足量溴反應　　　　　　 B．通入足量溴水中Ｃ．在一定條件下通入氫氣　 Ｄ．分別進行燃燒思路分析：乙烷和乙烯均是無色氣體，但前者易發(fā)生取代反應，后者易發(fā)生加成反應，若與足量溴作用，乙烷可以發(fā)生取代而生成溴代乙烷，乙烯發(fā)生加成生成二溴乙烷，不僅不易鑒別，還會損失大量的乙烯且混入大量的溴蒸汽雜質(zhì)，顯然不合理；若在一定條件下通入氫氣，雖可將乙烯轉(zhuǎn)變?yōu)橐彝椋ㄈ霘錃獾牧坎灰卓刂?，很難得到純凈的

23、乙烷；若分別進行燃燒，顯然無法再得到乙烷，因此只能選B，因為乙烷不和溴水反應，而乙烯能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，且生成的 CH2 –CH2Br為液體。,B,6.可以用來鑒別甲烷和乙烯, 又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶C．混合氣通過盛水的洗氣瓶D．混合氣跟氯化氫混合答: B解析: 本題易錯答A、B

24、(1)分析B因為CH4 + Br2水不反應 發(fā)生加成反應生成不溶于水的1, 2—二溴乙烷, 從而使通過Br2水洗氣瓶后混合氣提純得到純凈CH4。(2)A選項為錯誤答案, 雖然甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應, 乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應, 但乙烯與酸性高錳酸鉀反應產(chǎn)生其它雜質(zhì)氣體, 從而不能達到除去雜質(zhì)的目的。,B,[例1]某氣態(tài)烴在密閉容器中與氧氣混合，用電火花點燃，完全燃燒前后容器內(nèi)壓強保持不變（溫度為120℃），則該烴為（

25、 ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4D、C3H6,例題選講：,AC,[例2]標準狀況下1.68L無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15克；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。（1）計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。（2）若原氣體是單一氣態(tài)烴，通過計算推斷它的分子式。,2.7g,C2H4,[例3]將乙烯和甲烷的混合

26、氣體完全燃燒時，所消耗的氧氣的體積是混合氣體體積的2.4倍，則甲烷和乙烯的體積比是： A、1：2B、2：1 C、2：3D、3：2,C,[例4]將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到6.72LCO2（標準狀況）和7.2g水，下列說法中正確的是： A、一定有甲烷 B、一定有乙烯 C、一定沒有甲烷 D、一定沒有乙烯,A,[例5] 一種能使溴水褪色的氣態(tài)

27、烴，標準狀況下5.6升的質(zhì)量10.5為克，這些質(zhì)量的烴完全燃燒時生成16.8升二氧化碳和13.5克水。求該烴的分子式，并推論它的化學性質(zhì)。,（C3H6）,[例6] 、用含水5%的酒精100克跟濃硫酸共熱制乙烯，可制得乙烯多少升（標準狀況）？如果把這些乙烯通過溴水，全部被溴水吸收，理論上溴水至少應含純溴多少摩？,（答：可制乙烯46.2升，含溴2.06摩）,濃硫酸和酒精的用量配比：,體積比約為 3:1,為什么濃硫酸用量要多？,反應

28、中有生成水，會使?jié)饬蛩嵯♂?，而稀硫酸沒有脫水性會導致實驗失敗。,濃硫酸和酒精,濃硫酸在反應中起什么作用？,脫水劑和催化劑,1、藥品：,2、原理：,乙烯的實驗室制法,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙烯,A,B,C,可用( )裝置常用做制( ),A,可用( )裝置常用做制( ),可用( )裝置常用做制( ),B,C,H2 CO2,O2 NH3,Cl

29、2,3、制備裝置,4、操作原理：,1、安裝順序如何？,（由下到上，由左到右）,3、混合液體時是將什么倒入什么中？為什么？,（濃硫酸緩緩倒入乙醇中）,4、能否在量筒中混合液體？為什么？,（否，混合時放熱）,2、如何檢查裝置的氣密性？,把導氣管伸入水中，用手捂住燒瓶。,思考：,1、碎瓷片的作用？,防止爆沸,2、迅速升溫至1700C目的？,3、溫度計水銀球所在的位置？,溫度計的水銀球必須伸入液面以下，因為溫度計指示的是反應溫度。,4、能否用排

30、空法收集乙烯？,不能，因為乙烯的密度與空氣的密度接近。,5、實驗結(jié)束是先撤酒精燈還是先撤導管？,先撤導管，防止倒吸。,1400C乙醇會發(fā)生分子間脫水生成副產(chǎn)品乙醚。,6、加熱過程中混合液顏色如何變化？,溶液由無色變成棕色最后變成黑色。,原因是濃硫酸使酒精脫水碳化,7、加熱時間過長，還會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，為什么？,濃硫酸具有強氧化性，可以與生成的碳反應。,練習：,實驗室制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫

31、。有人設(shè)計下列實驗以確證上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。,I,II,IIII,IV,①如圖上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))。I ，Ⅱ ，Ⅲ ，Ⅳ 。A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液②能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是 。③使

32、用裝置Ⅱ的目的是 。④使用裝置Ⅲ的目的是 。⑤確證含有乙烯的現(xiàn)象是 。,A,D,A,B,I中品紅褪色,除去SO2,驗證SO2是否除凈,IV中紫色KMnO4褪色,第二課時 苯,19世紀歐洲許多國家都使用煤氣照明，煤氣通常是壓縮在桶里貯運的，人們發(fā)現(xiàn)這種桶里總

33、有一種油狀液體，但長時間無人問津。英國科學家法拉第對這種液體產(chǎn)生了濃厚興趣，他花了整整五年時間提取這種液體，從中得到了苯——一種無色油狀液體。,Michael Faraday (1791-1867),二、苯,是一種無色、有毒、有特殊氣味、不溶于水的液體，比水輕。,1、苯分子結(jié)構(gòu)探究,1825年，英國科學家法拉第在煤氣燈中首先發(fā)現(xiàn)苯，并測得其含碳量，確定其最簡式為CH；,1834年，德國科學家米希爾里希制得苯，并將其

34、命名為苯；,之后，法國化學家日拉爾等確定其相對分子質(zhì)量為78，分子式為C6H6。,凱庫勒假設(shè)的苯分子的結(jié)構(gòu)要點：,（1）6個碳原子構(gòu)成平面六邊形環(huán)。（2）每個碳原子均連接一個氫原子。（3）環(huán)內(nèi)碳碳單雙鍵交替。,不能使KMnO4(H+)褪色；,不能與Br2水反應，,但能萃取溴水中的Br2；,易燃燒，,實驗驗證,火焰明亮，有濃黑煙。,根據(jù)苯的分子式推測其結(jié)構(gòu)?,∴C6H6分子穩(wěn)定，且無C=C,凱庫勒式,C-C 1.54×1

35、0-10m,C=C 1.33×10-10m,結(jié)構(gòu)特點： a、平面結(jié)構(gòu)；,b、碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特 的鍵。,,性質(zhì),苯的特殊結(jié)構(gòu),,苯的特殊性質(zhì),,飽和烴,不飽和烴,,,取代反應,加成反應,2、苯的化學性質(zhì),結(jié)構(gòu),,（1）氧化反應：,不能被高錳酸鉀氧化(溶液不褪色)，但可以點燃。,現(xiàn)象：火焰明亮，有濃黑煙。,①溴代反應,a、反應原理：,b、反應現(xiàn)象：,（2） 取代反應,導管口有白霧，錐形

36、瓶中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀；燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部出現(xiàn)油狀的褐色液體。,無色液體，密度大于水,注意：,①鐵粉起催化劑的作用（實際上是FeBr3)，如果沒有催化劑則苯與溴水混合發(fā)生的是萃取反應。,③為什么溴苯留在燒瓶中，而HBr揮發(fā)出來？因為溴苯的沸點較高，156.43℃。,②導管的作用：一是導氣，二是冷凝欲揮發(fā)出的苯和溴使之回流，并冷凝生成的HBr。注意導管末端不可插入錐形瓶內(nèi)液面以下，否則將發(fā)生倒吸。,④

37、褐色是因為溴苯中含有雜質(zhì)溴，可用NaOH溶液洗滌產(chǎn)物，除去溴，而得無色的溴苯。,② 硝化反應,純凈的硝基苯：無色而有苦杏仁氣味的油狀液體，不溶于水，密度比水大。硝基苯蒸氣有毒性。,a、如何混合濃硫酸和硝酸的混合液？,一定要將濃硫酸沿器壁緩緩注入濃硝酸中，并不斷振蕩使之混合均勻。,b、本實驗應采用何種方式加熱？,水浴加熱，便于控制溫度。,硝基苯,苯的硝化反應：,注意：,①濃硝酸和濃硫酸的混合酸要冷卻到50~60℃以下，再慢慢滴入苯，邊加邊

38、振蕩，因為反應放熱，溫度過高，苯易揮發(fā)，且硝酸也會分解，同時苯和濃硫酸在70~80℃時會發(fā)生反應。,②什么時候采用水浴加熱？需要加熱，而且一定要控制在100℃以下，均可采用水浴加熱。如果超過100 ℃，還可采用油浴（0～300 ℃）、沙浴溫度更高。,③溫度計的位置，必須放在懸掛在水浴中。,（3）加成反應,注意：苯不能與溴水發(fā)生加成反應(但能萃取溴而使水層褪色)，說明它比烯烴、炔烴難進行加成反應。,跟氫氣在鎳的存在下加熱可生成環(huán)己烷：,

39、苯的特殊結(jié)構(gòu),苯的特殊性質(zhì),飽和烴,不飽和烴,取代反應,加成反應,性質(zhì)小結(jié)：,,,,,,,,易取代，可加成,1、概念： 具有苯環(huán)（1個）結(jié)構(gòu)，且在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物。2、通式：CnH2n-6(n≥6)　 注意：苯環(huán)上的取代基必須是烷基。,苯的同系物,判斷：下列物質(zhì)中屬于苯的同系物的是（　 ） Ａ　　　　　　　Ｂ　　　　?。谩　　　?Ｄ　　　　　　?。拧　　　　。?C F,1.下列關(guān)

40、于苯分子結(jié)構(gòu)的說法中，錯誤的是（     ）　A、各原子均位于同一平面上，6個碳原子彼此連接成為一個平面正六邊形的結(jié)構(gòu)?！、苯環(huán)中含有3個C-C單鍵，3個C=C雙鍵　C、苯環(huán)中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。 D、苯分子中各個鍵角都為120o,練習,B,溶液分層；上層顯橙色，下層近無色,萃取,分液漏斗,Fe(或 FeBr3),3.可用于提純混有溴的溴苯的試劑( )

41、A．碘水 B．酒精 C．苯 D．NaOH溶液4.將溴水與苯混合振蕩，靜置后分液分離，將分出的苯層置于一只試管中，加入某物質(zhì)后可發(fā)生的白霧，這種物質(zhì)是（ ）A．氫氧化鈉 B．三溴化鐵 C．鋅粉 D．鐵粉,D,BD,5.下列關(guān)于苯的說法不正確的是（ ） A.苯是一種無色的液體 B.苯的分子式為C6H6

42、 C.苯的凱庫勒式可用 表示 D.苯可發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生加成反應,D,6.下列物質(zhì)不能使溴水褪色的是（ ）A. 乙烯 B. 二氧化硫 C. 丁烯 D. 丙烷7.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（ ）A.澄清石灰水，濃H2SO4 B.溴水，濃H2SO4C.酸性高錳酸鉀溶

43、液，濃H2SO4 D.濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液,D,B,8.下列物質(zhì)中，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（ ）A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H8,C,9.通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是（ ）A.石油的產(chǎn)量 B.乙烯的產(chǎn)量 C.天然氣的產(chǎn)量 D.汽油的產(chǎn)量10.下列各

44、組物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是（ ） A.二氧化硫 B.甲烷 C.苯 D.乙烯11.苯的硝化反應中，濃硫酸作用是________，實驗制得的初級產(chǎn)品為______色的油狀液體, 有________氣味，比水______(重或輕)______(有或無)毒。,B,B C,催化劑,淡黃,苦杏仁,重,有,12.將下列各種液體分別與適量的溴水混合并振蕩，靜置后混合液分兩層，溴水層幾乎

45、成無色的是（ ）A．食鹽水 B．乙烯 C．苯 D．KI溶液13.苯中加入溴水后溴水層顏色變淺，這是由于（ ）A．溴揮發(fā)了 B．發(fā)生了取代反應C．發(fā)生了萃取作用 D．發(fā)生了加成反應,C,C,14.下列反應中，屬于加成反應的是（ ）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近

46、無色C．乙烯使溴水褪色D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失15.下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（ ）A．苯和水 B．酒精和溴水C．苯和溴苯 D．水和NaCl,C,A,16.與飽和鏈烴、不飽和鏈烴相比較，苯的獨特性質(zhì)具體來說是（ ）A．難氧化，易加成，難取代 B．難氧化，難加成C．易氧化，易加成

47、，難取代 D．因是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故易加成為環(huán)己烷17.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ） A．甲烷 B．乙烷 C．苯 D．乙烯,B,C,18.下列關(guān)于烷烴和烯烴的說法中，不正確的是（ ）　　　A．它們所含元素的種類相同，但通式不同B．均能與氯氣發(fā)生反應C．烯烴分

48、子中的碳原子數(shù)≥2，烷烴分子中的碳原子數(shù)≥1D．含碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴互為同分異構(gòu)體,D,19.下列物質(zhì)中，在一定條件既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）　　　A．乙烷 B．苯 C．乙烯 C．乙炔20制取下列氣體時，不宜采用排空氣法收集的是（）A． 氨氣 B． 乙烯

49、 C． 二氧化碳 D． 一氧化氮,B,D,21.甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來鑒別二者的是（ ）A．溴的四氯化碳溶液 B．溴水 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液 22.從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是 （

50、 ）A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果,C,C,23.下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是 （ ） A．苯 B．硝基苯 C．溴苯 D．四氯化碳2

51、4.加成反應是有機化學中的一類重要的反應，下列屬于加成反應的是 （ ）A．甲烷與氯氣混和后光照反應 B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色,A,B,25.要檢驗甲烷氣體中是否混有少量乙烯氣體，正確的實驗方法是 （ ） A．點燃待鑒別的氣體，然后觀察火焰的明亮程度 B．將氣體通入溴水中，

52、觀察溴水是否褪色 C．將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色 D．將氣體與氯氣混和、光照觀察現(xiàn)象,B C,26.現(xiàn)在實驗室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產(chǎn)物含量最高的是 （ ）A．乙烷與氯氣光照反應 B．乙烯與氯氣加成反應C．乙烯與氫氣氯氣混和氣體反應 D．乙烯與氯化氫加成反應,D,27.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯

53、氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是 （ ）A．3mol B．4mol C．5mol D．6molCH2CH2 +Cl2= BrCH2CH2BrBrCH2CH2Br+4Br2 =CBr3CBr3+4HBr,C,28.寫出相對分子質(zhì)量為72的烴類物質(zhì)有哪些，其分子式是 、

54、 ；結(jié)構(gòu)簡式是 、 、 、 ； 有沒有可能是烯烴： 。,C5H12,C6H6,CH3CH2CH2CH2CH3,,不可能

55、,普通高中課程標準實驗教科書《化學2（必修）》第三章,,,溫故·知新,假設(shè)·推理,,經(jīng)實驗測定，乙醇分子式為：C2H6O ，并且分子中每個碳原子可連接四個原子、每個氧原子可連接兩個原子、每個氫原子只連接一個原子，試 用 、 、表示出乙醇可能的結(jié)構(gòu),－Ｈ,----- 乙醇的結(jié)構(gòu),－Ｏ－,實驗 · 探究,由分子式C2H6O 推測，1 個乙醇分子

56、最多可提供 個氫原子參加反應，生成 個氫氣分子,3,6,H2,1、1mol乙醇實際生成了 mol氫氣2、 1個乙醇分子只能提供 個氫原子與Na反應生成氫氣分子。,實驗·探究,材料一：某?；瘜W興趣小組關(guān)于“乙醇結(jié)構(gòu)”的探究報告,1,1、量取2.9ml的無水乙醇（約0.05mol）于試管中，并加入足量的鈉2、反應生成氫氣體積標準狀態(tài)為564ml（約0.025

57、mol）3、通過討論得出結(jié)論,0.5,1,CH3CH2OH 或 C2H5OH,結(jié)構(gòu)簡式：,歸納·總結(jié),CH3CH2OH 或 C2H5OH,結(jié)構(gòu)簡式：,----- 乙醇的結(jié)構(gòu),Na,Na,歸納·總結(jié),----- 乙醇的化學性質(zhì),1、與鈉的反應,對比 · 歸納,,電離出氫離子的能力：,浮在水面,沉在下面,熔成小球,仍是塊狀,發(fā)出嘶嘶響聲,沒有聲音,水 （大于或小于）乙醇,大于,溫

58、故·知新,113,高溫焊接銀器、銅器時，表面會生成黑色的氧化物，,師傅說，可以先把銅、銀器具，趁熱蘸一下酒精，銅銀會光亮如初！,實驗·探究,（1）將銅絲放在酒精燈的外焰上加熱。（2）待銅絲變黑后，趁熱放入盛有乙醇的試管中。,+CH3CHO,乙醛,歸納反應過程中的實驗現(xiàn)象，分析可能發(fā)生的化學反應,CH3CH2OH+,+H2O,觀察 · 思考,視野 · 拓展,材料二:乙醛（CH3CHO）,1、乙醛是

59、一種無色、有刺激性氣味的物質(zhì)，沸點為20.8℃，易揮發(fā)，能與水、乙醇等溶劑互溶。,2、乙醛具有毒性 ，濃度過高對健康有一定的危害：可表現(xiàn)有頭痛、嗜睡、神志不清，甚至引發(fā)支氣管炎、蛋白尿肝和心肌脂肪性變等。,----- 乙醇催化氧化反應,觀察 · 思考,,司機酒后開車，發(fā)生交通事故的比率為沒有飲酒情況下的16倍,,視野 · 拓展,材料四:乙醇在體內(nèi)的轉(zhuǎn)化：,,學科 · 基礎(chǔ),----- 乙醇的用途,,,乙

60、醇,,,,,物理性質(zhì),化學性質(zhì),乙醇的用途,,,,,,,物質(zhì),總結(jié) · 提升,,乙醇的官能團:,—OH,羥基,乙醇的結(jié)構(gòu),第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物（第二課時：乙酸）,醋的起源,醋，是由古代釀酒大師杜康的兒子黒塔發(fā)明而來，因黒塔學會釀酒技術(shù)后，覺得酒糟扔掉可惜，由此不經(jīng)意釀成了“醋”。,一、乙酸的物理性質(zhì),乙酸是有強烈刺激性氣味的無色液體。沸點117.9℃，熔點16.6℃。當氣溫低于熔點時，乙酸結(jié)成類似冰的晶體，所以純凈

61、的乙酸又稱冰乙酸、冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇,1.乙酸的分子式:2.結(jié)構(gòu)式： 　　　　3.結(jié)構(gòu)簡式 :,,C2H4O2,,CH3COOH,,二、分子組成與結(jié)構(gòu),,,羧基,,乙酸的球棍模型和比例模型,三、乙酸的化學性質(zhì),H O H － C－C－O－H H,,,,,,,從分子結(jié)構(gòu)分析乙酸的化學性質(zhì)與斷鍵情況：,使石蕊試液變紅 與金屬反應與堿性氧化

62、物反應與堿反應與某些鹽反應,1. 酸性,設(shè)計一個實驗,比較醋酸和碳酸的酸性強弱.,酸性： CH3COOH > H2CO3,此實驗在生活中的應用：“巧除水垢”,科學探究,[生活小提示]廚師燒魚時常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美。這是為什么呢?,碎瓷片乙醇 3mL 濃硫酸 2mL乙酸 2mL飽和的Na2CO3溶液,,2. 酯化反應,,（防止爆沸）,現(xiàn)象：溶液分層，上層有無色透明的油

63、狀液體產(chǎn)生,并有香味。,酯化反應：酸跟醇作用,生成酯和水的反應.,乙酸乙酯(果香味）,可逆反應,[問題與討論]（1）濃硫酸的作用是什么？（2）為什么小火加熱？（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是什么？（4）導氣管不能插入Na2CO3溶液中的原因,催化劑、吸水劑,減少未反應的乙酸、乙醇的揮發(fā),溶解乙醇；吸收乙酸，避免氣味干擾；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。,防止溶液倒吸,,第一種方式,第二種方式,[交流與思考]酯化反應可能哪些

64、脫水方式? 如何確定?,,酯化反應實質(zhì)：,酸脫羥基 醇脫氫,,通過示蹤原子測知反應如下:,也屬于取代反應,,,,,小結(jié)：,酸性,酯化,是一種重要的化工原料在日常生活中也有廣泛的用途,四、乙酸的用途,課堂練習:,1．下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（ ） A．金屬鈉 B．溴水　C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊試液,C D,2．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，

65、最好的處理和操作是（ ）A．蒸餾 B．水洗后分液C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 　　　　　 D．用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液,C,課外小知識——中國四大名醋,明末清初與山西老陳醋、鎮(zhèn)江香醋、福建紅曲米醋與“保寧醋”并列為清代流傳至今的“四大名醋”。 1：山西老陳醋: 老陳醋產(chǎn)于清徐縣,為我國四大名醋之首。老陳醋色澤黑紫，“綿、酸、甜、醇厚”回