高中化學(xué)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量講解經(jīng)典試題與精講精練

1、0物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量1.弄清以下概念及其它們之間的關(guān)系【例題分析】例1下列說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。（1）水的摩爾質(zhì)量是18g（2）1分子硫酸的質(zhì)量是98g（3）1mol氮的質(zhì)量為28g（4）摩爾是7個(gè)基本物理量之一（5）1摩爾物質(zhì)中含有6.021023個(gè)微粒。例2假設(shè)某硫酸鋁溶液中含鋁離子3.011022個(gè)，求硫酸鋁的物質(zhì)的量？硫酸根離子的質(zhì)量？例3在某KI溶液中逐滴加入某濃度的AgNO3溶液，直至完全反應(yīng)為止，發(fā)現(xiàn)加入的A

2、gNO3溶液質(zhì)量等于沉淀質(zhì)量，則AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？氣體摩爾體積【導(dǎo)學(xué)】1.氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律比較：氣體摩爾體積阿伏加德羅定律研究對(duì)象氣體氣體溫度壓強(qiáng)0℃1atm同溫同壓微粒的量1mol相同數(shù)目分子氣體體積都約為22.4L體積相同2阿伏加德羅定律及其有關(guān)推論：（1）阿伏加德羅定律：溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。（2）阿伏加德羅定律的推論：①同溫同壓時(shí)，氣體物質(zhì)的體積與物質(zhì)的量成正比②同溫

3、同壓時(shí)，氣體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與密度成正比③同溫同壓時(shí)，質(zhì)量相同的氣體物質(zhì)的體積與摩爾質(zhì)量成反比④同溫同容時(shí)，氣體壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比一、摩爾1、阿伏加德羅常數(shù)（N0）：12克12C所含的原子數(shù)，近似的數(shù)值為6.021023?2、物質(zhì)的量：用來(lái)衡量微觀粒子數(shù)量的物理量。其單位為摩爾，符號(hào)為mol1、物質(zhì)的量只能適用于微觀粒子。、物質(zhì)的量只能適用于微觀粒子。2、使用摩爾時(shí)必須指明微觀粒子的名稱(chēng)或化學(xué)式、使用摩爾時(shí)必須指明微觀粒子的名稱(chēng)或

4、化學(xué)式1、下列表示方法是否正確？為什么？1摩氮；5mol原子氫；1mol細(xì)菌2、2molCO2含多少個(gè)分子？多少個(gè)原子？怎樣確定1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量呢？1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量要數(shù)值上等于其化學(xué)式的式量，單位為克。3、摩爾質(zhì)量：1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，在數(shù)值上等于其物質(zhì)式量，單位為克摩1、求9克水中有多少個(gè)水分子。2、求6.021024個(gè)氧分子的質(zhì)量。?二、關(guān)于摩爾質(zhì)量的計(jì)算??????摩物質(zhì)的量摩克摩爾質(zhì)量克質(zhì)量?2在化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。在化學(xué)

5、反應(yīng)方程式計(jì)算中的應(yīng)用?！揪毩?xí)】1、14.2g氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少毫升？2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋅、1g鋁、1g鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積由大到小的順序是怎樣的？3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g一氧化碳和二氧化碳的混合物的體積為8.8升。計(jì)算這兩種氣體在混合前的質(zhì)量和體積各是多少？（CO：4g、3.2LCO2：11g、5.6L）物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度表示方法：用以1升溶液里含有多少溶質(zhì)來(lái)表示溶液的濃度。單位為摩每升(mol

6、L))()()(LmolLmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度?【強(qiáng)調(diào)】理解物質(zhì)的量濃度應(yīng)注意的問(wèn)題：體積為溶液的體積；單位【演示實(shí)驗(yàn)】配制一定物質(zhì)的量濃度(在演示過(guò)程中向?qū)W生講解配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟、使用儀器和注意事項(xiàng))【歸納】2、配制方法：計(jì)算→稱(chēng)量或量取→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻【思考】1、用29.3克的氯化鈉溶于1L水是否能得到0.5molL的溶液？1、用29.3克的氯化鈉溶于970.7克水是否能得到0.5

7、molL的溶液？2、在上述配制過(guò)程中若遺漏了”洗滌”所配溶液的濃度比0.5molL大還是小3、在上述配制過(guò)程中若仰視觀察刻度所配溶液的濃度比0.5molL大還是小【練習(xí)】求下列溶液的物質(zhì)的量濃度.1、1L溶液中含有11.7gNaCl；2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下140L氯化氫氣體完全溶于水后，配成500ml溶液。【練習(xí)】填寫(xiě)下表的空格(投影)溶液名稱(chēng)溶液名稱(chēng)溶液體積（溶液體積（L）溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）溶液的濃度溶液的濃度（molL）

8、溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量（g）氫氧化鈉溶液0.52硫酸溶液598氯化鈉溶液20.25氫氧化鉀溶液NM在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)的數(shù)目：在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)的數(shù)目：1、對(duì)不能電離的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，體積相同物質(zhì)的量濃度相同的溶液都含有相同的溶質(zhì)分、對(duì)不能電離的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，體積相同物質(zhì)的量濃度相同的溶液都含有相同的溶質(zhì)分子數(shù)；子數(shù)；2、對(duì)溶質(zhì)能電離的物質(zhì)來(lái)說(shuō)情況就較復(fù)雜，如、對(duì)溶質(zhì)能電離的物質(zhì)來(lái)說(shuō)情況就較復(fù)雜，如1molNaCl中含的微粒

9、數(shù)（離子）為中含的微粒數(shù)（離子）為2倍的阿伏加德羅常數(shù)。倍的阿伏加德羅常數(shù)。2、2L硫酸溶液中含有1mol硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？物質(zhì)的量濃度為多少？含的微粒數(shù)為多少？從中取出100ml溶液，它的濃度為多少？溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？3、中和1L0.5molL氫氧化鋇溶液，需要2molL的鹽酸溶液多少毫升？【例題】要配制250ml0.1molL鹽酸，需要12molL的濃鹽酸多少毫升？（2.1ml）【歸納】把一定量的濃溶液加水稀釋到一定濃度的稀溶

10、液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量都不變。即：V濃M濃=V稀V稀或W濃X%濃=W稀X%稀【討論】溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的物質(zhì)的量濃度之間有什么不同？【例題】計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度。1、36.5%的鹽酸（密度1.19gcm3）2、63%的硝酸（密度1.2gcm3）[解]1、1升鹽酸中的質(zhì)量為10001.19gcm3=1190g?1升鹽酸中含HCl的質(zhì)量為1190g36.5%（g）?1升鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量為1190g36.5%36.5=

11、11.9（mol）??因此，鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為11.9molL2、1升硝酸中的質(zhì)量為10001.2gcm3?1升硝酸中含HCl的質(zhì)量為10001.2gcm363%（g）??1升硝酸中含HCl的物質(zhì)的量為10001.2gcm363%63=12（mol）因此，硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為12molL???【歸納歸納】物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系：物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系：??)(%)()(1000)(molgXmlgL

12、Lmol溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)密度物質(zhì)的量濃度???【練習(xí)】1、W克a%的硫酸溶液和V毫升水混合后，得到密度為d克厘米3的稀硫酸，求稀硫酸的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、用1體積水吸收560體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氨，所得氨水的密度為0.89gL。求氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（16molL、30%）3例題精講一、質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用[例1]有一在空氣里暴露過(guò)的KOH固體樣品，經(jīng)分析其含水7.65%，含K2CO34.32%