材料科學(xué)與工程基礎(chǔ)期中期末復(fù)習(xí)考試題庫(kù)

1、1.材料是由物質(zhì)構(gòu)成的，因而物質(zhì)就是材料?！?.材料是指用來(lái)制造某些有形物體的基本物質(zhì)?！獭?.按照化學(xué)組成，可以把材料分為三種基本類型（A）金屬材料、硅酸鹽、有機(jī)高分子材料（B）陶瓷材料、高分子材料、鋼鐵（C）有機(jī)高分子材料、金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料（D）有機(jī)材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料C4在四個(gè)量子數(shù)中，ms是確定體系角動(dòng)量在磁場(chǎng)方向的分量（ml）。5在四個(gè)量子數(shù)中，ml決定電子自旋的方向（ms）。6在四個(gè)量子數(shù)中，n是第一量子數(shù)

2、，它決定體系的能量?！?在四個(gè)量子數(shù)中，l是第二量子數(shù)，它決定體系角動(dòng)量和電子幾率分布的空間對(duì)稱性?！?原子中每個(gè)電子必須有獨(dú)自一組四個(gè)量子數(shù)。nlmlms√9泡利不相容原理、能量最低原則和洪特規(guī)則是電子在原子軌道中排列必須遵循的三個(gè)基本原則?！?0Na原子中11個(gè)電子的填充方式為1s22s22p53s2。1s22s22p63s111按照方框圖，N原子中5個(gè)價(jià)電子的填充方式為2s2p12Cu原子的價(jià)電子數(shù)是___3___個(gè)。13S原子的

3、價(jià)電子數(shù)是5個(gè)。1.晶體物質(zhì)的共同特點(diǎn)是都具有金屬鍵。2.金屬鍵既無(wú)方向性，也無(wú)飽和性。√3.共價(jià)鍵中兩個(gè)成鍵電子的自旋方向必須相反?！?.元素的電負(fù)性是指元素的原子在化合物中把電子引向自己的能力。學(xué)鍵?！獭?？（只能是兩個(gè)原子間）（只能是兩個(gè)原子間）9離子化合物的配位數(shù)取決于離子最有效的堆積?！?0在氧化物中，O2的配位數(shù)主要有4、6、12三種類型?！?1金屬原子的配位數(shù)越大，近鄰的原子數(shù)越多，相互作用越強(qiáng)，原子半徑越小?！?2金屬原子

4、半徑隨配位數(shù)增加而增加。√√13.金屬半徑是原子間平衡間距的一半。（A）√，（B），（C），（D）A1當(dāng)中心原子的雜化軌道為sp3dx2時(shí)，其配位原子的空間排列為（A）四方錐形（B）三方雙錐形（C）八面體形B2.原子軌道雜化形成雜化軌道后，其軌道數(shù)目、空間分布和能級(jí)狀態(tài)均發(fā)生改變。√3.雜化軌道是原子不同軌道線性組合后的新原子軌道，而分子軌道則是不同原子軌道線性組合成的新軌道?！獭?δ軌道是由兩個(gè)d軌道線性組合而成，它們是（A）dx2、

5、dx2（B）dx2y2、dx2y2（C）dxy、dxyB5費(fèi)米能級(jí)是對(duì)金屬中自由電子能級(jí)填充狀態(tài)的描述?！蹋═＝0K時(shí)）6費(fèi)米能級(jí)是，在T＝0K時(shí)，金屬原子中電子被填充的最高能級(jí)，以下能級(jí)全滿，以上能級(jí)全空?！?按照費(fèi)米分布函數(shù)，T≠0時(shí)，，f（E）＝12（A）E＝EF（B）E＜EF（C）E＞EFA8在固體的能帶理論中，能帶中最高能級(jí)與最低能級(jí)的能量差值即帶寬，取決于聚集的原子數(shù)目。√9能帶是許多原子聚集體中，由許多原子軌道組成的近似連