工科化學(xué)與實驗金繼紅第1章+思考題及習題答案

1、第一章物質(zhì)的聚集狀態(tài)思考題答案1、物質(zhì)的氣、液、固三種狀態(tài)各具有哪些特性？2、什么是理想氣體？理想氣體能否通過壓縮變成液體？1）理想氣體：在各種溫度、壓強的條件下，其狀態(tài)皆服從方程pV=nRT的氣體稱理想氣體(idealgas)，是理論上假想的一種將把實際氣體分子本身體積和分子間相互作用力性質(zhì)加以簡化的氣體。人們把假想的，在任何情況下都嚴格遵守氣體三定律的氣體稱為理想氣體。就是說：一切實際氣體并不嚴格遵循這些定律，只有在溫度較高，壓強不

2、大時，偏離才不顯著。所以一般可認為溫度大于500K或者壓強不高于1.01105帕時的氣體為理想氣體。2）理想氣體壓縮成液體：不可以，理想氣體的相圖上沒有相變過程，理想氣體分子大小為0，而且之間沒有作用力，這個模型太簡單了，所以無論靠得多近也不會成為凝聚體，理想氣體本身就是不存在的?？紤]了分子相互作用的氣體模型才能發(fā)生相變，像范德瓦爾斯氣體就可以發(fā)生相變。3、范德華方程對理想氣體做了哪兩項校正？1）在pVm=RT方程式中，Vm是1mol氣

3、體分子自由活動的空間。理想氣體因為分子本身沒有體積，則就等于容器的體積。對于真實氣體來說，因為要考慮分子本身的體積，所以1mol氣體分子自由活動的空間已不是Vm，而要從Vm中減一個與氣體分子本身體積有關(guān)的修正項b。對1mol氣體而言：midmVVb??實驗表明，從數(shù)量級上看b的值粗略等于該氣體物質(zhì)的液體的摩爾體積。2）在pVm=RT方程中p是指分子間無引力時，氣體分子碰撞容器壁所產(chǎn)生的壓力。但由于分子間引力的存在，真實氣體所產(chǎn)生的壓力要

4、比無引力時小。若真實氣體表現(xiàn)出來的壓力為p，換算為沒有引力時（作為理想氣體）的壓力應(yīng)該為。范德華把項稱為分2mapV?2maV子內(nèi)壓，它反映分子間引力對氣體壓力所產(chǎn)生的影響。2mapV?內(nèi)=ppp?真實理想內(nèi)式中a為一比例系數(shù)，它與真實氣體分子間的引力大小有關(guān)。4）外壓對液氣體沸點的關(guān)系沸點是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。，因為壓力越高，在其它條件不變的情況下，溫度越高。當其氣壓=P

5、VnRT要升高到飽和蒸汽壓時，需要更高的溫度才可以得到沸騰狀態(tài)，即外壓升高，沸點也越高。5、溶液濃度的常用表示方法有哪幾種？如果工作環(huán)境溫度變化較大，應(yīng)采用哪一種濃度表示方法為好？1）B的物質(zhì)的量濃度BBncV?—B的物質(zhì)的量濃度，單位為molL1。Bc—物質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol。Bn—混合物的體積，單位為L。V2）溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度BBAnbm?bB—溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，單位為molKg1。nB—溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mo