大學(xué)分析化學(xué)試題和答案

1、分析化學(xué)分析化學(xué)試卷一試卷一一.填空（每空1分。共35分）1寫出下列各體系的質(zhì)子條件式：(1)c1(molL)NH4H2PO4[H][H3PO4]=[OH][NH3][HPO42]2[PO43](2)c1(molL)NaAcc2(molL)H3BO3[H][HAc]=[H2BO3][OH]2.符合朗伯比爾定律的有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增大時，其最大吸收波長不變，透射比減小。3.檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用t檢驗法，檢驗兩組數(shù)據(jù)的

2、精密度是否存在顯著性差異采用F檢驗法。4二元弱酸H2B，已知pH＝1.92時，δH2B＝δHB；pH＝6.22時δHB＝δB2則H2B的pKa1＝1.92，pKa2＝6.22。5.已知??(Fe3Fe2)=0.68V，??(Ce4Ce3)=1.44V，則在1molLH2SO4溶液中用0.1000molLCe4滴定0.1000molLFe2，當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)為0.5時的電位為0.68V，化學(xué)計量點電位為1.06V，電位突躍范圍是0.861.26

3、V。6.以二甲酚橙(XO)為指示劑在六亞甲基四胺緩沖溶液中用Zn2滴定EDTA，終點時溶液顏色由___黃______變?yōu)開___紅______。7.某溶液含F(xiàn)e310mg，用等體積的有機溶劑萃取一次后，該溶液中剩余0.1mg，則Fe3在兩相中的分配比=99:1。8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置換滴定和間接滴定9.I2與Na2S2O3的反應(yīng)式為I22S2O32=2IS4O62。10.以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，測量某物質(zhì)

4、對不同波長光的吸收程度，所獲得的曲線稱謂吸收光譜曲線；光吸收最大處的波長叫做最大吸收波長，可用符號λmax表示。11.紫外可見分光光度計主要由光源單色器吸收池檢測部分四部分組成.12.桑德爾靈敏度以符號S表示等于Mε；桑德爾靈敏度與溶液濃度有關(guān)，與波長無關(guān)。13.在紙色譜分離中，水是固定相。14..定量分析過程包括：采樣與制樣，（稱樣）；樣品分解；分離與測定；結(jié)果計算和數(shù)據(jù)處理二、簡答題（每小題4分，共20分，答在所留空白處）1.什么是

5、基準物質(zhì)什么是標(biāo)準溶液答：能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準溶液的物質(zhì)；是一種已知準確濃度的的溶液。2.分別簡單闡述酸堿滴定指示劑絡(luò)合滴定指示劑氧化還原滴定指示劑和沉淀滴定指示劑指示滴定終點的原理.答：酸堿指示劑變色是隨著酸度的變化，指示劑結(jié)合或離解出H，結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而發(fā)生顏色改變；絡(luò)合指示劑與金屬離子絡(luò)合前后顏色不同，游離的試劑為一種顏色，與金屬離子形成絡(luò)合物又一種顏色；氧化還原指示劑變色分為幾種情況：一種是隨氧化還原電位變化的試劑，在氧化

6、態(tài)和還原態(tài)，結(jié)構(gòu)不同，各有不同顏色，如二苯胺磺酸鈉，還原態(tài)無色，氧化態(tài)紫紅色；另一種自身指示劑，如高錳酸鉀；還有顯色指示劑如I2，與淀粉顯蘭色。沉淀滴定指示劑，分析化學(xué)分析化學(xué)(c(HCl)V12c(NaOH)V2)M(Na2CO3)w(Na2CO3)=─────────────────────100%2m樣2.某礦樣溶液含有Fe3Al3Ca2Mg2Mn2Cr3Cu2Co3Ni2等離子其中鐵鋁鈣鎂等含量較高而錳鉻銅鎳屬萬分之一級含量。用

7、學(xué)過的知識試設(shè)計分離、測定它們的分析方法（用簡單流程方框圖表達，并盡可能寫出分離方法和測定方法及條件和所用的主要試劑與用途）。答：除去標(biāo)準答案外，下列情況也可以：1.用草酸沉淀鈣，重量法，2.用8羥基喹啉沉淀分離，重量法測定鋁3.銅試劑萃取光度測定銅，4.氧化Mn2為MnO42（1）在銨鹽存在下，用氨水調(diào)節(jié)礦樣溶液pH為89，高價金屬離子Fe3Al3沉淀；Cr3Cu2Co3Ni2氨絡(luò)合物和Ca2Mg2存在溶液中；Mn2部分沉淀。使分離。

8、→（2）過濾，沉淀用濃鹽酸酸溶解，定容，取一定體積，用SnCl2還原Fe3為Fe2，過量SnCl2用高汞氧化，在12molL硫酸磷酸混酸中，用K2Cr2O7標(biāo)準溶液氧化還原滴定，二苯胺磺酸鈉為指示劑。測定Fe3?！嬎憬Y(jié)果（3）分取含有Fe3Al3的試液一定體積，調(diào)到pH56，，加入過量EDTA，XO（二甲酚橙）為指示劑，Zn標(biāo)準溶液返滴測定Al3?！嬎憬Y(jié)果（4）取含有Cr3Cu2Co3Ni2氨絡(luò)合物和Ca2Mg2溶液一定體積，在pH

9、=10的氨性緩沖溶液中，鉻黑T為指示劑，EDTA絡(luò)合滴定Ca2Mg2。?！嬎憬Y(jié)果（5）再取含有Cr3Cu2Co3Ni2氨絡(luò)合物和Ca2Mg2溶液一定體積，pH9的氨性緩沖溶液中，丁二肟顯色，光度法測定。同條件作工作曲線?！嬎憬Y(jié)果四.計算（共40分，寫在答題紙上）1.稱取含KBr和KI的混合試樣1.000g溶解并定容至200mL后作如下測定:(1)移取50.00mL試液在近中性條件下以溴水充分處理此時I量轉(zhuǎn)變?yōu)镮O3。將溴驅(qū)盡加入過量

10、KI溶液酸化生成的I2采用淀粉指示劑以0.1000molLNa2S2O3溶液滴定至終點時消耗30.00mL。(2)另取50.00mL試液用H2SO4酸化加入足量K2Cr2O7溶液處理將生成的I2和Br2蒸餾并收集在含有過量KI的弱酸性溶液中待反應(yīng)完全后以0.1000molLNa2S2O3溶液滴定其中的I2至終點時消耗15.00mL。計算混合試樣中KI和KBr的質(zhì)量分數(shù)。[Mr(KI)=166.0Mr(KBr)=119.0]解：(1)1K