大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、1無(wú)機(jī)化學(xué)部分無(wú)機(jī)化學(xué)部分第一章物質(zhì)存在的狀態(tài)一、氣體1、氣體分子運(yùn)動(dòng)論的基本理論①氣體由分子組成，分子之間的距離分子直徑；②氣體分子處于永恒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；③氣體分子之間相互作用可忽略，除相互碰撞時(shí)；④氣體分子相互碰撞或?qū)ζ鞅诘呐鲎捕际菑椥耘鲎?。碰撞時(shí)總動(dòng)能保持不變，沒(méi)有能量損失。⑤分子的平均動(dòng)能與熱力學(xué)溫度成正比。2、理想氣體狀態(tài)方程①假定前提：a、分子不占體積；b、分子間作用力忽略②表達(dá)式：pV=nRT；R≈8.314kPaLmo

2、lK1?1?③適用條件：溫度較高、壓力較低使得稀薄氣體④具體應(yīng)用：a、已知三個(gè)量，可求第四個(gè)；b、測(cè)量氣體的分子量：pV=RT（n=）MWMWc、已知?dú)怏w的狀態(tài)求其密度ρ：pV=RT→p=→ρ=pMWMVWRTMVRT3、混合氣體的分壓定律①混合氣體的四個(gè)概念a、分壓：相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同體積時(shí)的壓力；b、分體積：相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同壓力時(shí)的體積c、體積分?jǐn)?shù)：φ=21vvd、摩爾分?jǐn)?shù)：xi=總nn

3、i②混合氣體的分壓定律a、定律：混合氣體總壓力等于組分氣體壓力之和；某組分氣體壓力的大小和它在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)或摩爾數(shù)成正比b、適用范圍：理想氣體及可以看作理想氣體的實(shí)際氣體c、應(yīng)用：已知分壓求總壓或由總壓和體積分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)求分壓、4、氣體擴(kuò)散定律①定律：T、p相同時(shí)，各種不同氣體的擴(kuò)散速率與氣體密度的平方根成反比：==(p表示密度)21uu21pp21MM②用途：a、測(cè)定氣體的相對(duì)分子質(zhì)量；b、同位素分離3滲透現(xiàn)象的原因：半透膜兩

4、側(cè)溶液濃度不同；滲透壓：為了阻止?jié)B透作用所需給溶液的額外壓力b、定量描述：VantHoff公式：∏V=nRT∏=即∏=cRTVnRT∏為溶液的滲透壓，c為溶液的濃度，R為氣體常量，T為溫度。當(dāng)濃度c較小時(shí)，可近似為c≈m④非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性a、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降、凝固點(diǎn)下降、沸點(diǎn)上升和滲透壓變化都與溶液中所含的種類和性質(zhì)無(wú)關(guān)，只與溶液的濃度有關(guān)，總稱溶液的依數(shù)性，也叫非電解質(zhì)稀溶液的通性。b、注意：上述非電解質(zhì)稀溶液的

5、有關(guān)計(jì)算公式用于電介質(zhì)稀溶液時(shí)要乘以相應(yīng)電解質(zhì)中溶液中的質(zhì)點(diǎn)數(shù)；但濃溶液不能用上述公式計(jì)算。三、膠體1、膠體的組成：分散相分散介質(zhì)穩(wěn)定劑2、膠體的性質(zhì)：①光學(xué)性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)————膠團(tuán)對(duì)光的散射現(xiàn)象；②動(dòng)力性質(zhì)：布朗運(yùn)動(dòng)—————膠團(tuán)粒子的不規(guī)則運(yùn)動(dòng)；③電學(xué)性質(zhì)：電泳現(xiàn)象—————膠粒在電場(chǎng)下的不規(guī)則運(yùn)動(dòng)3、溶膠的穩(wěn)定性①動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性：膠團(tuán)運(yùn)動(dòng)②聚集穩(wěn)定性：膠粒的帶電性使同種電荷有排斥作用；③熱力學(xué)穩(wěn)定性：膠體粒子因很大的比表面積而能

6、聚集成大顆粒4、膠體的聚沉———關(guān)鍵：穩(wěn)定性的去除①加電解質(zhì)，如明礬使水凈化（吸附電荷）；②與相反電性的溶膠混合；③加熱第二章化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步一、化學(xué)反應(yīng)速率①表達(dá)：化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物或生成物的濃度隨時(shí)間的變化率來(lái)表示。②數(shù)學(xué)表達(dá)式：對(duì)于反應(yīng)A→B：=或vAtcA??tcvBB??注：以反應(yīng)物濃度減少和生成物濃度增大和生成物濃度增大表示是符號(hào)不同；用不同物質(zhì)濃度來(lái)表示反應(yīng)速率不同。2、反應(yīng)進(jìn)度①定義：對(duì)于化學(xué)計(jì)量方程式，若定義d稱為反