關于溶質質量分數計算的幾種類型習題

1、關于溶質質量分數計算的幾種類型關于溶質質量分數計算的幾種類型溶液中溶質的質量分數各種計算類型，包括一些較難的計算題，只要能牢牢掌握溶質的質量分數的計算公式，并能靈活的將各種計算類型中的有關溶質、溶劑、溶液等質量找出代入公式中，各種題目都會迎刃而解。溶液中溶質的質量分數計算公式如下：一、已知溶液中溶質質量、溶劑質量，求溶質的質量分數例120g食鹽全部溶于80克水中，求此食鹽溶液中溶質的質量分數。簡析：溶質質量為20克食鹽，溶劑質量為80克

2、水。則：二、已知某溫度下的溶解度，求溶質的質量分數例220℃時，將20克食鹽在50g水中充分攪拌，所得食鹽溶液中溶質的質量分數(20℃時，食鹽的溶解度為36克)。簡析：溫度一定，溶劑的量一定，20g食鹽能否全部溶于50g水中，必須先由溶解度計算出。設50g水在20℃最多可溶解食鹽Xg，100∶36=50∶XX=18g，20g鹽在50g水中不能全溶，所得溶液為飽和溶液。故：溶質的質量為20℃的溶解度，溶劑質量為100g水。則：三、在一定溶

3、質的質量分數的溶液中，加入溶質或溶劑，求所得溶液中溶質的質量分數例380g15％的硝酸鈉溶液中，加入20g硝酸鈉全部溶解，求此硝酸鈉溶液中溶質的質量分數。簡析：溶質質量為8015％20g，溶液質量為8020g。則：例480g15％的硝酸鈉溶液中，加入20g水，求此硝酸鈉溶液中溶質的質量分數。簡析：溶質質量為8015％，溶液質量為8020。則：解：設反應后生成硫酸鋅為yg，生成氫氣zg，原稀硫酸中含硫酸為xg。ZnH2SO4=ZnSO4H

4、2659816126.5xyz65∶98=6.5∶xx=9.8g65∶161=6.5∶yy=16.1g65∶2=6.5∶zz=0.2g簡析：(1)原稀硫酸中溶質H2SO4質量為9.8g，溶液質量為100g(2)反應后溶質為ZnSO4質量為16.1g溶液質量為(6.51000.21g(質量守恒)?；騕16.1(1009.8)]g。一個燒杯里盛有a%的糖水200克加熱后40克的水份蒸發(fā)了剩下的糖水的濃度是C%=200ga%／200g40g=

5、1.25a%7、有50g質量分數為5％的NaCI溶液，欲將其質量分數增大一倍，應采取的方法是()(A)加入25gNaCl固體(B)加入25g溶質質量分數為20％的Naa溶液(C)把溶劑蒸發(fā)掉25g(D)蒸發(fā)掉一半溶劑解答案：加入固體時溶質的質量增加，溶液的質量也增加，所得溶液中溶質的質量分數為50gx5％25g100％：95％50g25g～(A)不對。兩種溶液混合時所得混合溶液中溶質的質量分數為兩溶質的質量之和除以兩溶液質量之和：50g