人教版化學(xué)選修3知識點(diǎn)總復(fù)習(xí)

1、選修選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)1.能級與能層能級與能層2.原子軌道電子規(guī)律原子軌道電子規(guī)律3.基態(tài)與激發(fā)態(tài)基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子能量穩(wěn)定稱為基態(tài)，當(dāng)原子得失能量而誘發(fā)電子得失或躍遷時，稱為激發(fā)態(tài)，一般多指離子4.原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律⑴構(gòu)造原理：構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動軌道（能級），叫做構(gòu)造原

2、理。能級交錯：能級交錯：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級交錯。也可以記成：也可以記成：1223343、4545645分區(qū)（原子的價層落在哪里，就屬于哪個區(qū)域）三、元素周期律三、元素周期律1.電離能、電負(fù)性電離能、電負(fù)性（1）電離能）電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個電子時所需要的最低能量，第一電離能是指失去第1個電子所需要的最低能量，第二電離能指失去第2個電子所需要的最低能量，依次類推。隨著失去電子個數(shù)的

3、增加，原子失電子能力減弱，電離能在增加，即第一電離能O（2）元素的電負(fù)性元素的電負(fù)性用來描述不同原子電子吸引力的大小。以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。（3）電負(fù)性的應(yīng)用電負(fù)性的應(yīng)用跟電離能相似，原子

4、半徑越小，對電子的吸引力就越大，電負(fù)性就越大，沒有特殊情況跟電離能相似，原子半徑越小，對電子的吸引力就越大，電負(fù)性就越大，沒有特殊情況①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱②金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。③金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。④同周期自左到右，電負(fù)性逐