高手支招《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章

1、第一章第一章原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)構(gòu)造思想化學(xué)思想就是人腦分析、思考、解答、處理化學(xué)問題過程中心理思維過程的總和。建構(gòu)模型思想是化學(xué)研究中重要的思想方法，其核心是抓住化學(xué)對象或問題的主要方面，剔除次要方面，從而建構(gòu)實驗過程中的理想模型或創(chuàng)建物質(zhì)形態(tài)的理想模型；這種化學(xué)研究的思想在對微觀世界的研究中有相當(dāng)重要的位置。在本章原子結(jié)構(gòu)、核外電子的排布，能級和能層等的研究中有重要體現(xiàn)本章導(dǎo)讀知識要點知識要點重要指數(shù)重要指數(shù)鏈接考題鏈接考題學(xué)習(xí)策略學(xué)習(xí)

2、策略1.原子核外電子的運動特征及四個量子數(shù)的具體含義?！锢?、（05`上海）充分認識原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過程是一個逐步深入完美的過程.學(xué)習(xí)時注重類比和歸納、能層類比樓層，能級類比樓梯；以幫助理解。2.原子核外電子排布的基本規(guī)律，常見元素的電子排布式?！铩铩铩锢?、（06、江蘇）例3、(04海淀)例4、(04天津)例6、(04濟南)以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。對于電子排布式要注意分層排布的特點。3.元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和元素周期表中

3、的位置之間的關(guān)系★★★★★例7、（04上海）例8、(04海淀)例11、（06廣東）核心是弄清位構(gòu)性三者的關(guān)系。要注意另一化學(xué)思想的建立：即元素性質(zhì)的位構(gòu)性思想4.元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素原子周期性變化的規(guī)律★★★★★例12、（06天津理綜）例14、（06年北京）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，要注意二者的統(tǒng)一性、一致性和相互體現(xiàn)的特點。5.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，電離能、電負性的概念，電負性與元素金屬性、非金屬性的關(guān)系★★例15、（03

4、上海）電負性和電離能的比較；元素的金屬性和非金屬性是元素的性質(zhì)周期性變化的體現(xiàn)。第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)模型鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的吸收光譜圖11連續(xù)光譜－－由各種波長的光所組成，且相近的波長差別極小而不能分辨所得的光譜.如陽光形成的光譜。例2：下列波長的光不能被肉眼感知的是（）A、300nmB、500nmC、600nmD、900nm解析：人的視覺所能感覺到的是在真空中波長介于400700nm之間的電磁波。答案：A、D2、玻爾

5、的原子結(jié)構(gòu)模型為了解釋原子的穩(wěn)定性和氫原子光譜是線狀光譜的實驗事實，丹麥科學(xué)家波爾在核式原子模型的基礎(chǔ)上提出了核外電子分層排布的的原子結(jié)構(gòu)模型。玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型的基本觀點是：（1）、原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上繞原子核運動，并且不輻射能量。（2）、不同軌道上的電子具有不同的能量（E），而且能量是量子化的，即能量是“一份一份”的，不能任意連續(xù)變化而只能取某些不連續(xù)的數(shù)值，軌道能量依n值（12，3……）的增大而升高，n稱為量子數(shù)

6、。對氫原子而言，電子處在n=1的軌道時能量最低，稱為基態(tài)；能量高于基態(tài)的狀態(tài)，稱為激發(fā)態(tài)。（3）、只有當(dāng)電子從一個軌道（能量為Ei）躍遷到另一個軌道（能量為Ej）時，才會輻射或吸收能量。如果輻射或吸收的能量以光的形式表現(xiàn)并被記錄下來，就形成了光譜。（4）、玻爾的核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了氫原子光譜是線狀光譜的實驗事實。玻爾的重大貢獻在于指出原子光譜源自核外電子在能量不同的軌道之間的躍遷，而電子所處的軌道的能量是量子化的。

7、例3：為揭示原子光譜是線狀光譜這一事實，玻爾提出了核外電子的分層排布理論。下列說法中，不符合這一理論的是（）A、電子繞核運動具有特定的半徑和能量B、電子在特定半徑的軌道上運動時不輻射能量C、電子躍遷時，會吸收或放出特定的能量D、揭示了氫原子光譜存在多條譜線解析：D選項的內(nèi)容無法用玻爾理論解釋。要解釋氫原子光譜的多重譜線，需用量子力學(xué)所建立的四個量子數(shù)來描述核外電子的動動狀態(tài)。答案：D高手筆記：高手筆記：為什么氫光譜是線狀光譜？n=4n=