高一化學小組課 硅與鋁

1、1硅與鋁1.硅（1）存在、物理性質(zhì)、用途硅在自然界只以化合態(tài)存在。晶體硅呈灰黑色，有金屬光澤，硬而脆，熔點很高（1410℃），是良好的半導體材料。硅可用來制造集成電路，太陽能電池，硅整流器等。硅合金可用來制造變壓器鐵芯，耐酸設(shè)備等。（2）化學性質(zhì)①相對穩(wěn)定性：在常溫下，硅的化學性質(zhì)不活潑，不與O2、Cl2、H2SO4、HNO3等發(fā)生反應(yīng)。②弱還原性：在常溫下，能與F2、HF和強堿反應(yīng)。例如：Si2NaOHH2O＝Na2SiO32H2↑；

2、Si2F2＝SiF4；Si4HF＝SiF4↑2H2↑。在加熱時純硅與某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。如研細的硅能在氧氣中燃燒：SiO2SiO2（3）硅的制備在工業(yè)上，用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得含少量雜質(zhì)的粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑，將粗硅提純后，可以得到半導體材料的高純硅。2.二氧化硅（1）物理性質(zhì)：純凈的二氧化硅晶體呈無色，熔點高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶劑。（2）化學性質(zhì)：①酸性氧化物的通性：在常溫時可以與堿

3、溶液緩慢反應(yīng)生成鹽和水：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；②在高溫下可與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2＋CaOCaSiO3②二氧化硅在常溫下與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O③弱氧化性：如在高溫時，二氧化硅中的硅可以被碳置換出來。（3）用途：二氧化硅可用于石英表、石英玻璃、建筑材料、電子部件、光學儀器、工藝品和眼鏡片、精密儀器軸承、耐磨器皿和裝飾品、光導纖維等。3.光導纖維：光導纖維，簡稱“光纖“，就是一種能利用

4、光的全反射作用來傳導光線的透明度極高的玻璃細絲。光導纖維是用石英玻璃制造的，具有信息容量大，抗干擾性能好，通信損耗低等優(yōu)點。4.玻璃原料：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3），石灰石（CaCO3）和石英（SiO2）。反應(yīng)原理：將粉碎混勻的原料加強熱使之熔化，發(fā)生復雜的物理化學變化，冷卻即成玻璃。其中主要化學反應(yīng)是：CaCO3SiO2CaSiO3CO2↑；Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2↑5.水泥3另外，Al(OH)3還具

5、有難溶性氫氧化物的通性，即受熱易分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O③Al(OH)3的制取：即可用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)，又可用向四羥基合鋁酸鹽溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3：Al3＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4；2[Al(OH)4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O。說明：一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的Al(OH)3溶解：[Al(OH)4]－＋H＝Al(OH)3↓＋H2O

6、；Al(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O1下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是AHF溶液BKOH溶液C鹽酸D水玻璃2在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是A硅酸鈉溶液B氯化鋇溶液C石灰水D漂白粉溶液3近年來，科學家試圖探索利用鋁粉作為新能源的可能性。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說法中，肯定不成立的是A鋁礦資源比較豐富B鋁燃燒時熱值高C鋁質(zhì)輕，有利于運輸和貯存D用電解法冶煉鋁的工業(yè)技術(shù)

7、是鋁作為新能源的重要基礎(chǔ)4A1粉投入某無色澄清溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合正確的是AH、Mg2、Na、NO3BNa、Ba2、Al3、ClCAl3、Mg2、Cl、OHDBa2、Cl、OH、NO35有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2＋）為0.2molL－1（Cl－）為cc1.3molL－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4molL－1NaOH溶液的體積為A40mLB72mLC80mLD128mL6下列曲線圖（

8、縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量）與對應(yīng)選項不正確的是6A向1L濃度均為0.1molL的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1molL稀H2SO4溶液B向含有0.1molLAlCl3和0.3molLNH4Cl的1L混合液中加入0.1molLNaOH溶液C向燒堿溶液中滴加明礬溶液36502119D向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳7在相同狀況下將鎂、鋁、鐵分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，三種溶液的質(zhì)量仍相等，