高考化學(xué) 離子方程式設(shè)錯(cuò)方式歸類(lèi)剖析

1、高考化學(xué)離子方程式設(shè)錯(cuò)方式歸類(lèi)剖析離子方程式設(shè)錯(cuò)方式歸類(lèi)剖析縱觀近幾年高考試題，不難發(fā)現(xiàn)：離子方程式的正誤判斷已成為高考的熱點(diǎn)，倍受命題專(zhuān)家的青睞。此類(lèi)考題旨在考查考生對(duì)典型的元素化合物知識(shí)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、酸堿鹽的溶解性、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鹽類(lèi)的水解等基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況和靈活運(yùn)用的能力，具有較強(qiáng)的綜合性。為便于考生掌握此類(lèi)試題的命題方式，提高解題能力，筆者結(jié)合近幾年全國(guó)各地高考試題中的相關(guān)試題，將離子方程式常見(jiàn)的設(shè)錯(cuò)方式進(jìn)行歸類(lèi)分

2、析，以供復(fù)習(xí)迎考。一考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)原理和元素化合物知識(shí)的掌握程度，設(shè)置反應(yīng)不符合客考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)原理和元素化合物知識(shí)的掌握程度，設(shè)置反應(yīng)不符合客觀事實(shí)的陷阱觀事實(shí)的陷阱離子方程式是否正確在判斷時(shí)首先要看能否發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)不能進(jìn)行，當(dāng)然也就沒(méi)有離子方程式而言。對(duì)可發(fā)生反應(yīng)的，應(yīng)判斷是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物是否正確。北大清華狀元筆記（衡水畢業(yè)生）高考手寫(xiě)筆記2013年5月上旬正式登場(chǎng)，適合2014年高考生使用，敬請(qǐng)期待！如果

3、你想了解最新高考動(dòng)態(tài)，敬請(qǐng)關(guān)注“高考直通車(chē)認(rèn)證空間”騰訊微博@gaokaoge、微信號(hào)80796072，每日為您推送最新高考資訊。例1：判斷下列離子方程式是否正確，指明原因。a少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2H2OCa22ClO=CaSO3↓2HClOb用稀HNO3溶液FeS固體：FeS2H=Fe2H2S↑c(diǎn)Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O48H==Fe22Fe34H2Od稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe＋8H＋2NO=3F

4、e3＋2NO↑＋4H2Oe醋酸鈉的水解反應(yīng):CH3COO－H3O=CH3COOHH2OfFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe32I－=2Fe2I2g苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OhAlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3＋4NH3H2O=AlO2－＋4NH4＋2H2O解析：以上選項(xiàng)都不正確。a中HClO可將CaSO3氧化為CaSO4，正確的方程式為：Ca2ClO－SO2H2

5、O=CaSO4↓Cl－2H；b、c中因HNO3有強(qiáng)氧化性，可a用醋酸除去水垢：CaCO32H==Ca2H2OCO2↑b氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋Cl－＋ClO－c鹽酸滴入氨水中：H＋OH－=H2Od用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液2Cl2HH2↑Cl2↑e氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)HOH—=H2Of碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2＋SO42—===BaSO4↓g往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO－＋2H＋＝CO2↑＋H2Oh碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO－

6、＋2H=CO2↑＋H2Oi石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋CO32－＝CaCO3↓j硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4＋2OH===Cu(OH)2↓＋SO42－k醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa＋H=CH3COOH＋Nal碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O解析：a、b、c、d中的CH3COOH、HClO、NH3H2O、H2O為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；e、f、g、

7、h中的Mg(OH)2、BaCO3、MgCO3、CaCO3難溶寫(xiě)化學(xué)式；i中石灰乳要寫(xiě)化學(xué)式；j、k、l中CuSO4、CH3COONa、Ca(HCO3)2易溶寫(xiě)離子形式。三考查學(xué)生對(duì)考查學(xué)生對(duì)“三守恒三守恒”的運(yùn)用能力，設(shè)置的運(yùn)用能力，設(shè)置“不守恒不守恒”的陷阱的陷阱一個(gè)正確的離子方程式，不僅要遵循物質(zhì)質(zhì)量守恒，還要遵循電荷守恒即反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)要相等，方程式等號(hào)兩邊離子所帶電荷數(shù)也應(yīng)相等。若為氧化還原反應(yīng)還要注意得失電子數(shù)相等。因