科學(xué)視野《分子間作用力和氫鍵》的教學(xué)設(shè)計

1、《分子間作用力和氫鍵》教學(xué)設(shè)計江蘇省南京市秦淮中學(xué)何西玲211100一、教材分析“分子間作用力和氫鍵”是人教版化學(xué)新教材“必修2”第一章第三節(jié)中“科學(xué)視野”欄目的教學(xué)內(nèi)容，主要是為了開拓學(xué)生視野，拓展知識面，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣而設(shè)置的。對于此類內(nèi)容的教學(xué)，教師可作機動處理，因而在實際教學(xué)中，許多教師把它放棄或只作為學(xué)生課后閱讀。筆者認為應(yīng)根據(jù)各校學(xué)生的實際狀況，引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗，生活實例和已掌握的知識，通過查閱有關(guān)資料，真正感悟分子間

2、作用力和氫鍵的存在及其對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，同時要把握好難度，體現(xiàn)新教材的教學(xué)要求。這正是新課程改革的精髓所在。二、教學(xué)目標(biāo)1了解分子間作用力的概念及對物質(zhì)的熔點、沸點等物性的影響。2常識性介紹氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。三、重點、難點分子間作用力、氫鍵對物質(zhì)的熔點、沸點等物性的影響三、教學(xué)過程【提問】Cl2、HCl是以什么鍵結(jié)合的？什么是極性鍵？什么是非極性鍵？用電子式表示其形成過程?！咎釂枴渴裁词欠肿?？有哪些性質(zhì)？水蒸氣為什么會變成液

3、態(tài)，液態(tài)水會變成冰？【講述】分子間距離縮短，由無規(guī)則運動變有規(guī)則排列，說明分子間存在著作用力?！景鍟恳?、分子間作用力一、分子間作用力【板書】⒈定義：把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德華力【思考】在一盛有氫氣的集氣瓶中是否存在分子間作用力？【板書】⒉由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子間都存在著作用力不同物質(zhì)分子間作用力也不同?！局v述】如：N2沸點—196℃、O2沸點—183℃，即固態(tài)變氣態(tài)所需能量不同、分子間作用力越大，熔、沸點越高。【

4、設(shè)問】F2、Cl2、、Br2、、、I2的熔沸點如何變化？【板書】⒊對組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高?！舅伎肌繉τ谒姆?、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點如何變化？【板書】⒋分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，不是化學(xué)鍵，所以由分子間作用力結(jié)合的物質(zhì)熔點較底?！局v述】化學(xué)鍵的鍵能為120—800kJmol，分子間作用力每摩爾約幾千焦至數(shù)十千焦。如：H—Cl鍵能為431kJmol，而HCl分子間作用力為

5、21kJmol【投影】化學(xué)鍵與分子間作用力比較化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強烈的相互作用物質(zhì)分子間存在的微弱的相互作用能量較大很弱性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)【板書】氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響【講述】分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔沸點升高。因物質(zhì)熔化或液體氣化時必須要破壞氫鍵?！舅伎肌?水結(jié)冰時體積為什么會膨脹？冰比水輕還是重？【投影】通過圖片，直觀的感受到由液態(tài)水到冰的變化。2氨極易溶于水，易液化，如何解釋？【練

6、習(xí)】①下列關(guān)于分子間作用力的說法中，正確的是（）A非極性鍵形成的分子間不存在作用力B能形成氫鍵的分子一定是靠極性鍵形成的分子C氫鍵是一種特殊的分子間的化學(xué)鍵D分子之間都存在著范德華力②指出下列化合物中化學(xué)鍵的類型：NaBr、H2S、NaOH、HF、CO2、Na2O2、H2O，并用用電子式表示其形成過程。③在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）。ACO2BPCl3CCCl4DNO2【作業(yè)】用電子式表示下列物質(zhì)的形