2018年云南省高中化學(xué)會(huì)考文科復(fù)習(xí)(含選修一)

1、12018化學(xué)會(huì)考化學(xué)會(huì)考必過(guò)必過(guò)必背必背學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要——必修必修11常見(jiàn)的有機(jī)物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。2常見(jiàn)的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。3液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。4常見(jiàn)的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。5鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)6反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物

2、中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。7升失氧化還原劑：化合價(jià)升高的原因是失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物本身做還原劑8降得還原氧化劑:化合價(jià)降低的原因是得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物本身做氧化劑9摩爾是物質(zhì)的量的單位.摩爾質(zhì)量的單位gmol或gmol11022.4molL的使用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃101KPa）；②氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。11n====?12稀釋公式：c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液）V(

3、稀溶液)或c1V1=c2V213配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：XXmL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。14過(guò)濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗玻璃棒。15蒸餾用于分離互溶的液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進(jìn)上出”。16萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。17分液用于分離互不相溶的液體（即分層的液體混合物），如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油

4、和水。主要儀器：分液漏斗。使用時(shí)注意“下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出”。18蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。19氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞。21金屬鈉、鉀存放在煤油中22氯水存放在棕色瓶中3與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀無(wú)現(xiàn)象31除雜Na2CO3（NaHCO3）方法：加熱32除雜NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO233鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在

5、是因?yàn)殇X表面覆蓋有致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。34既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO335常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。36鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反應(yīng)（常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力）4Al3O2====2Al2O3與非氧化性酸反應(yīng)2Al6HCl==2AlCl33H2↑2Al3H2SO4

6、==Al2（SO4）33H2↑常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al2Al2NaOHNaOH2H2H2O===2NaAlOO===2NaAlO23H3H2↑（唯一的一個(gè)）（唯一的一個(gè)）④鋁熱反應(yīng)2AlFe2O32FeAl2O3焊接鐵軌制難熔金屬Al2O3（兩性氧化物）與硫酸反應(yīng)Al2O33H2SO4==Al2（SO4）33H2O與氫氧化鈉反應(yīng)Al2O32NaOH==2NaAlO2H2OAl（OH）3（兩性氫氧化物）與酸反應(yīng)Al（OH

7、）33HCl==3AlCl33H2O與氫氧化鈉反應(yīng)Al（OH）3NaOH==NaAlO22H2OAl（OH）3實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng)化學(xué)方程：AlCl33NH3H2O==Al（OH）3↓3NH4Cl37Al(OH)3不能溶于氨水中。38除雜Fe2O3（Al2O3）試劑：NaOH39Fe2O3紅棕色固體Fe(OH)3紅褐色沉淀鐵的鐵的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)3Fe2O2Fe3O4②與非金屬反應(yīng)2Fe3Cl22FeCl3Fe

8、SFeS③與水反應(yīng)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2↑④與酸反應(yīng)FeH2SO4==FeSO4H2↑與鹽反應(yīng)FeCuSO4==FeSO4Cu氧化鐵：與酸反應(yīng)Fe2O36HCl==2FeCl33H2OFe3的檢驗(yàn):與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液2FeCl2Cl2==2FeCl32FeCl3Fe==3FeCl2Cu2FeCl3==CuCl22FeCl240Fe(OH)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化成紅褐色Fe(OH)3沉淀41除雜FeCl2