高中化學(xué)選修4期中復(fù)習(xí)卷

1、1江西省吉安一中江西省吉安一中2009～2010學(xué)年度上學(xué)期第一次段考高二化學(xué)試卷學(xué)年度上學(xué)期第一次段考高二化學(xué)試卷時(shí)間：100分鐘滿分：100（可能用到的相對原子質(zhì)量：H1，F(xiàn)9C12N14，O16Na23，S32，Cl35.5I127）一、選擇題（每題一、選擇題（每題3分共分共48分，每題只有分，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是A.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反反應(yīng)的△H值的大小沒有

2、必然聯(lián)系B.中和熱△H=－57.3kJmol－1，所以，1.00L1.00molL－1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量C.用等體積的0.50molL－1鹽酸、0.55molL－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，會使測得的值偏大D.在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJmol1、

3、1411.0kJmol1和1366.8kJmol1則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為A.44.2kJmol1B.44.2kJmol1C.330kJmol1D.330kJmol13.已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的A2O3(g)===3O2(g)△H0CN2(g)3H2(g)===2NH3(g)△H04.在一定溫度下的剛性密閉容器中

4、，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑥v（C）與v（D）的比值A(chǔ).②③⑤B.①②③C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤5.分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（）“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料液氫（H2）①2H2(g)O2(g)=2H2O(l)△H=571.

5、6kJmol1②2H2(l)O2(l)=2H2O(g)△H=482.6kJmol1北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8(l)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)△H=2013.8kJmol1④C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)△H=2221.5kJmol1A.571.6kJmol1，2221.5kJmol1B.241.3kJmol1，2013.8kJmol1C.285.8kJmol1，2013

6、.8kJmol1D.285.8kJmol1，2221.5kJmol16.下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1C(s)＋12O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4③H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7

7、CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8A、①B、④C、②③④D、①②③7.合成氨反應(yīng)：N2(g)3H22NH3(g)△H=92.4kJmol1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖下列說法正確的是（）A.t1時(shí)升高了溫度B.t2時(shí)使用了催化劑313.可逆反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的（）14.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如右，下列說法正確的是：()A.S(s，單斜)=S(

8、s，正交)△H=0.33kJmol1B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D.①式表示斷裂lmolO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ15.現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)剛性密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2ABC3D4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06106和8.08106Pa，又測得反應(yīng)

9、共放出熱量QkJ，下列說法正確的是()A.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，只改變壓強(qiáng)，平衡不移動B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=C.E為氣體D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A(g)B(g)＝C(g)3D(l)4E(g)ΔH＝－QkJmol16.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）I－(aq)I3－(aq)某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確