溶劑萃取原理

1、萃取又稱溶劑萃取或液液萃?。ㄒ詤^(qū)別于固液萃取即浸?。?，亦稱抽提（通用于石油煉制工業(yè)），是一種用液態(tài)的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實(shí)現(xiàn)組分分離的傳質(zhì)分離過(guò)程，是一種廣泛應(yīng)用的單元操作。利用相似相溶原理，萃取有兩種方式：液液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩(wěn)定性和化學(xué)穩(wěn)定性，并有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機(jī)溶劑分離石油餾分

2、中的烯烴；用CCl4萃取水中的Br2.固液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產(chǎn)量；用水從中藥中浸取有效成分以制取流浸膏叫“滲瀝”或“浸瀝”。雖然萃取經(jīng)常被用在化學(xué)試驗(yàn)中，但它的操作過(guò)程并不造成被萃取物質(zhì)化學(xué)成分的改變（或說(shuō)化學(xué)反應(yīng)），所以萃取操作是一個(gè)物理過(guò)程。萃取是有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中用來(lái)提純和純化化合物的手段之一。通過(guò)萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這里

3、介紹常用的液－液萃取。編輯本段原理原理示意圖利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)[1]的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。經(jīng)過(guò)反復(fù)多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來(lái)。分配定律是萃取方法理論的主要依據(jù)，物質(zhì)對(duì)不同的溶劑有著不同的溶解度。同時(shí)，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質(zhì)時(shí)，它能分別溶解于兩種溶劑中，實(shí)驗(yàn)證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發(fā)生分解、電解、締合和溶劑化等作用時(shí)，此化

4、合物在兩液層中之比是一個(gè)定值。不論所加物質(zhì)的量是多少，都是如此。屬于物理變化。用公式表示。CACB=K用四氯化碳萃取碘水中的碘常見(jiàn)萃取劑：水，苯，四氯化碳要求：萃取劑和原溶劑互不混溶萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度相關(guān)規(guī)律：有機(jī)溶劑溶易于有機(jī)溶劑，極性溶劑溶易于極性溶劑，反之亦然audislee簡(jiǎn)單點(diǎn)說(shuō)給你聽(tīng)：萃取是利用兩者的溶解度不同。萃取，溶解原理，比如說(shuō)現(xiàn)在A跟B混在一塊，有一種溶劑C，它與A

5、相溶，但不與B相溶，那么我們可以在AB的混合液中加入C，此時(shí)A溶入于C，與B分離，化學(xué)里邊講的“分層“。編輯本段沿革1842年E.M.佩利若研究了用乙醚從硝酸溶液中萃取硝酸鈾酰。1903年L.埃迪蘭努用液態(tài)二氧化硫從煤油中萃取芳烴，這是萃取的第一次工業(yè)應(yīng)用。20世紀(jì)40年代后期，生產(chǎn)核燃料的需要促進(jìn)了萃取的研究開(kāi)發(fā)。現(xiàn)今萃取已應(yīng)用于石油餾分的分離和精制，鈾、釷、钚的提取和純化，有色金屬、稀有金屬、貴重金屬的提取和分離，抗菌素、有機(jī)酸、生