現(xiàn)行人教社高中化學(xué)必修一 第五章4

1、第四節(jié)第四節(jié)元素周期表元素周期表根據(jù)元素周期律，把電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層的電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，這樣就可以得到一個表，這個表就叫做元素周期表（見附錄：元素周期表）①。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面我們來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識。一元素周期表的結(jié)構(gòu)一元素周期表的結(jié)構(gòu)1周期元素

2、周期表有7個橫行，也就是7個周期。具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期周期。周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù)。除第1周期只包括氫和氦、第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開始，逐漸過渡到最外層電子數(shù)為7的鹵素，最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體元素結(jié)束。討論討論參照元素周期表，對表511的有關(guān)項目進行討論，并將討論結(jié)果填入表511中。表511511周期表的有關(guān)知識周期表

3、的有關(guān)知識類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期123H～He21長周期456不完全周期7Fr～109號1元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，這可以從第3周期（11號～18號）元素性質(zhì)的遞變中得到證明。在同一主族的元素中，由于從上到下電子層

4、數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，這可以從堿金屬和鹵素性質(zhì)的遞變中得到證明。副族和第Ⅷ族元素性質(zhì)的變化規(guī)律比較復(fù)雜，這里就不討論了。我們還可以在周期表中對金屬元素和非金屬元素進行分區(qū)（表512）。沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條虛線，虛線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。周期表的左下方是金屬性最強的元素，右上方是非金屬性最強的元素

5、。最右一個縱行是稀有氣體元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。討論討論元素周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？為什么？2元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系元素的化合價與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切關(guān)系，因此，元素原子的最外電子層中的電子，也叫做價電子。在周期表中，主族元素的最高正化合價等于它所在的族序