物質(zhì)結(jié)構(gòu)試卷

1、高三年級階段性測試卷高三年級階段性測試卷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（時(shí)間（時(shí)間100100分鐘，滿分分鐘，滿分100100分）分）班級班級姓名姓名得分得分一、單項(xiàng)選擇：（一、單項(xiàng)選擇：（每題每題3分，共分，共5454分）1已知?dú)溆?種核素[H(H)、H(D)、H(T)]，氯有2種核素(35Cl、37Cl)。12131HCl分子相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有()A1種B5種C6種D1000種2現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素，其原子序數(shù)都不超

2、過20。有關(guān)信息如下：元素代號相關(guān)信息甲N為電子層數(shù)，甲原子的最外層電子數(shù)為(2n2－1)乙在周期表中它的周期數(shù)為k，主族序數(shù)為(2k＋1)丙電子層數(shù)大于價(jià)電子數(shù)(或最外層電子數(shù))下列關(guān)于甲、乙、丙元素相關(guān)的分析中正確的是()A甲可能為金屬元素B乙的氣態(tài)氫化物遇濕潤的pH試紙變紅色或藍(lán)色C丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能溶解Al(OH)3D甲、丙只能形成共價(jià)化合物3下列排列順序中錯(cuò)誤的是()A原子半徑：OH2SNH3C酸性：H3PO4

3、H2SO4HClO4D堿性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH4根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說法中錯(cuò)誤的是AAlCl3為離子晶體BMgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小C單質(zhì)R是原子晶體DSiCl4是分子晶體5近年來研制的NF3氣體可用做氟化氫氟化氚高能化學(xué)激光器中的氟源，也可作為火箭推進(jìn)劑。NF3可用NH3與氟反應(yīng)來制取，化學(xué)方程式為4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列說法中不正確的是()ANF3的氧化性

4、大于F2BNF3的形成過程用電子式可表示為D1molA從酸中置換的H2比1molB從酸中置換的H2多14在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷不正確的是()A原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度B原子晶體干冰的化學(xué)式為CO2C原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料D原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑15長式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列

5、。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A第9列中元素中沒有非金屬元素B只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C第四周期第8列元素2價(jià)離子價(jià)電子排布為3d54s1D第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np51616當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識正確的是()A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中釋放能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量C轉(zhuǎn)化后位于3p能級上的兩個(gè)電子處于不同軌道，且

6、自旋方向相同D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似17.17.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子N—N—N鍵角都是108.1，下列有關(guān)的說法正確的是A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B分子中四個(gè)氮原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D12.5g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)分子18.18.羰基硫（OCS）是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，高溫下分解為CO和S下

7、列說法正確的是：（）A22.4LOCS中約含有3Na個(gè)原子。B.OCS高溫分解時(shí)，碳元素的化合價(jià)升高。C.OCS分子中含有1個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵。D.OCS、CO、CO2、S四種物質(zhì)的晶體類型相同。請將選擇題答案填入下列表格請將選擇題答案填入下列表格51015二、非選擇題：（共二、非選擇題：（共46分）分）19（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：(1)T的基態(tài)原

8、子價(jià)電子排布式為____________。(2)元素的非金屬性：Q________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)W。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___