自編鹽類的水解(第一課時)

1、第三節(jié)第三節(jié)鹽類的水解鹽類的水解（第一課時）（第一課時）高二化學(xué)組高二化學(xué)組【目標(biāo)引領(lǐng)目標(biāo)引領(lǐng)】1.理解什么是鹽類的水解。2.了解鹽類發(fā)生水解的條件3.了解鹽類水解的本質(zhì)4、學(xué)會書寫簡單的鹽類水解離子方程式?！局攸c難點重點難點】①從微粒（離子）的角度理解鹽類的水解的實質(zhì)。②水解離子方程式的書寫【自學(xué)探究自學(xué)探究】1、鹽類的水解定義：在溶液中鹽電離出來的______與水電離出來的____或_____結(jié)合生成__________的反應(yīng)，叫做

2、鹽類的水解。2、鹽類的水解實質(zhì)：在溶液中鹽電離出來的弱酸_____離子或弱堿____離子與水電離出來的___或_____結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，____了水的電離度。大多數(shù)鹽的水解使得溶液中______濃度和______離子不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。如：醋酸鈉電離產(chǎn)生的______可以與水電離產(chǎn)生的____結(jié)合成_____—_____，消耗溶液中的_____，使水的電離平衡向________的方向移動，

3、最終導(dǎo)致溶液中____大于____，因而CH3COONa溶液顯_____性。氯化銨電離產(chǎn)生的______可以與水電離產(chǎn)生的OH結(jié)合成_________，消耗溶液中的_______，使水的電離平衡向________方向移動，最終導(dǎo)致溶液中_______大于_______，因而NH4Cl溶液顯____性。鹽類的水解反應(yīng)可看做中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽水酸堿3、鹽類的水解條件①____________________________________

4、________________②____________________________________________________4、鹽類的水解特點①___________；②___________；③___________；④___________。5、鹽類的水解規(guī)律_____________________________________________________________6、鹽類的水解表示方法水解中和環(huán)節(jié)3：探

5、尋鹽類水解的本質(zhì)思考與交流：往純水中分別加入NaCl（強酸強堿鹽）、NH4Cl（強酸弱堿鹽）、CH3COONa（強堿弱酸鹽）形成溶液后，結(jié)合實驗結(jié)果小組合作分析后，小組合作分析后，填寫下面表格，匯報交流（表二）NH4Cl溶液CH3COONa溶液NaCl溶液鹽溶液的酸堿性c（H＋)與c（OH－)相對大小相關(guān)的電離方程式鹽溶液中的粒子溶液中微粒間是否存在相互作用，相互作用的原因及結(jié)果?；瘜W(xué)方程式及離子方程式合作交流嘗試給鹽類的水解下個定義：

6、分析鹽類水解的實質(zhì)是什么？1、判斷正誤：⑴、鹽類水解的過程是鹽的電離平衡被破壞過程⑵、鹽類水解的過程中水的電離平衡發(fā)生移動⑶、鹽類水解的過程中溶液的pH減?、取Ⅺ}溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因是鹽的電離形成的⑸、鹽類水解的過程中沒有發(fā)生中和反應(yīng)2、常溫下PH=9的NaOH和CH3COONa中，由水電離出的c(OH－)是否相同？1、鹽類的水解：在水溶液中電離出的與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成的反應(yīng)2、鹽類的水解發(fā)生的條件：3、鹽類水解可看成反應(yīng)的