物質(zhì)的量學(xué)習(xí)材料

1、1一、一、物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位1.1.物質(zhì)的量的定義，單位物質(zhì)的量的定義，單位2.2.物質(zhì)的量在使用過程中注意事項(xiàng)物質(zhì)的量在使用過程中注意事項(xiàng)【注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)】(1)物質(zhì)的量這個(gè)物理量是以物質(zhì)的量這個(gè)物理量是以計(jì)量對(duì)象，可以計(jì)量對(duì)象，可以、、、、、、等。等。（2）使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，所指粒子必須明確和準(zhǔn)確，且粒子的種類需要用）使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，所指粒子必須明確和準(zhǔn)確，且粒子的種類需要用表示表示二、二、NA阿伏加德

2、羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)：⑴“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”的基準(zhǔn)的基準(zhǔn)規(guī)定：規(guī)定：1mol任何微粒所含的微粒的個(gè)數(shù)為與任何微粒所含的微粒的個(gè)數(shù)為與相同，為相同，為(2)定義：阿伏加德羅常數(shù)：定義：阿伏加德羅常數(shù)：稱為阿伏加德羅常數(shù)，它是一個(gè)稱為阿伏加德羅常數(shù)，它是一個(gè)，符號(hào)：，符號(hào)：?jiǎn)挝唬簡(jiǎn)挝唬骸就卣雇卣埂?mol某粒子的數(shù)目為，2mol粒子的數(shù)目為…，amol某粒子的數(shù)目為。（小結(jié)：用N代表粒子數(shù)目，NA表阿伏伽德羅常數(shù)，n表物質(zhì)的量。則有：N=

3、。）2.定義式（據(jù)其單位）：定義式（據(jù)其單位）：NA=N（微粒數(shù)）推論：不同微粒1、微粒2的物質(zhì)的量之比與二者個(gè)數(shù)比有何關(guān)系？的物質(zhì)的量之比與二者個(gè)數(shù)比有何關(guān)系？n1n2=N1。①含有1.2041024個(gè)碳原子的碳，碳原子的物質(zhì)的量為___摩爾，記作：n(C)=②1.5molSO42含有個(gè)SO42，。個(gè)O③0.5molH2O中含中含molH原子，原子，個(gè)e－，其根據(jù)是什么？，其根據(jù)是什么？【歸納總結(jié)歸納總結(jié)1】b）N1N2=?！就卣寡由?/p>

4、拓展延伸】a.有1.8061.8061023個(gè)O的H2SO4的物質(zhì)的量b.一定量的一定量的H2O中含有的質(zhì)子的數(shù)目為中含有的質(zhì)子的數(shù)目為3.011023個(gè)，則水的物質(zhì)的量是；c.c.1.2041.2041022個(gè)CO32中的原子的物質(zhì)的量，電子的物質(zhì)的量是【檢測(cè)檢測(cè)】判斷下列說法是否正確，并分析原因。判斷下列說法是否正確，并分析原因。（1）物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。）物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。（2）摩爾是七個(gè)基本物理量之一。）摩爾是七個(gè)基本

5、物理量之一。（3）每摩爾物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定的粒子。）每摩爾物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定的粒子。（4）1mol氫。氫。（5）1molFe（6）1mol小米。小米。（7）1molH2O含有含有1molH2，1molNaCl含有含有1mol鈉原子。鈉原子。（8）1molCO2分子數(shù)與分子數(shù)與12g12C所含的原子數(shù)、所含的原子數(shù)、1molN2所含分子數(shù)、所含分子數(shù)、1molO2所含原子數(shù)均相等所含原子數(shù)均相等二、摩爾質(zhì)量二、摩爾

6、質(zhì)量39.摩爾質(zhì)量為agmol的物質(zhì)b克中含有的分子數(shù)目為c個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)等于三、三、氣體體摩爾體積氣體體摩爾體積【思考思考】自己組織語言敘述相同條件下自己組織語言敘述相同條件下1mol1mol不同固體間，不同氣體間體積不同或相同的原因？不同固體間，不同氣體間體積不同或相同的原因？1.1.概念：概念：。（1）符號(hào)）符號(hào)__________；單位；單位__________。（2）氣體摩爾體積的數(shù)值：決定于氣體所處的）氣體摩爾體積的數(shù)

7、值：決定于氣體所處的和。標(biāo)準(zhǔn)狀況下（。標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃0℃，101kPa101kPa）任何氣體）任何氣體Vm=____________________。2.2.氣體摩爾體積氣體摩爾體積Vm的定義式的定義式?！緳z測(cè)檢測(cè)】a.判斷正誤并說明理由：判斷正誤并說明理由：①氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才有氣體摩爾體積的說法。氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才有氣體摩爾體積的說法。②標(biāo)況下氣體摩爾體積均是標(biāo)況下氣體摩爾體積均是22.4Lmol22.4Lmol，由此可推

8、氣體摩爾體積，由此可推氣體摩爾體積22.4Lmol22.4Lmol所對(duì)應(yīng)條件一定是標(biāo)況。所對(duì)應(yīng)條件一定是標(biāo)況。③1mol③1molH2O、1molCO1molCO2的體積均為的體積均為22.4Lmol22.4Lmol。④20℃④20℃下，下，1mol1molH2的體積不可能是的體積不可能是22.4L22.4L。⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH0.5molH2和0.5molO0.5molO2的混合氣體體積是的混合氣體體積是22.4

9、L22.4L。⑥22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。b.填空：①標(biāo)況下，標(biāo)況下，2molO2molO2的體積是的體積是；標(biāo)況下，；標(biāo)況下，224mLN224mLN2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體由標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體由0.2molCO2和0.3molCO組成，求混合氣體的體積是多少？求混合氣體的質(zhì)量是多少？組成，求混合氣體的體積是多少？求混合氣體的質(zhì)量是多少？【探究探究】1、氣體體積大小主要由哪些因

10、素決定？（阿伏伽德羅定律）、氣體體積大小主要由哪些因素決定？（阿伏伽德羅定律）2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含6.02106.02102222個(gè)O2的氧氣體積是多少？的氧氣體積是多少？3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g1.92g某氣體的體積為某氣體的體積為672ml672ml，計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。，計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量?！練w納總結(jié)歸納總結(jié)】物質(zhì)所含的微粒數(shù)物質(zhì)所含的微粒數(shù)N、質(zhì)量、質(zhì)量m、氣體體積、氣體體積

11、V之間的關(guān)系：之間的關(guān)系：對(duì)于公式對(duì)于公式V=22.4n使用時(shí)注意事項(xiàng)：使用時(shí)注意事項(xiàng)：【拓展延伸拓展延伸】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為某氣體的質(zhì)量為0.125g，則該氣體可能是下列物質(zhì)中的，則該氣體可能是下列物質(zhì)中的（）A.氨氣氨氣B.氧氣氧氣C.二氧化碳二氧化碳D.一氧化碳一氧化碳【探究探究】阿伏伽德羅定律推論阿伏伽德羅定律推論1、標(biāo)況下，體積分均為、標(biāo)況下，體積分均為11.2L11.2L的O2、COCO2、