原行知學(xué)院物理化學(xué)復(fù)習(xí)2013.12.22

1、《物理化學(xué)物理化學(xué)》課程復(fù)習(xí)資料課程復(fù)習(xí)資料一、選擇題一、選擇題1某理想氣體經(jīng)絕熱恒容膨脹，系統(tǒng)的ΔU應(yīng)當(dāng)是（A）A.ΔU=0B.ΔU0D.無(wú)確定關(guān)系3公式pVγ=常數(shù)適用于（D）A.氣體的絕熱變化；B.理想氣體的絕熱變化；C.理想氣體的可逆變化；D.理想氣體的絕熱可逆變化4在1100C和1.01ⅹ102kPa時(shí)，水變?yōu)橥瑴叵碌恼羝鼰酫p，該過程應(yīng)當(dāng)有(B)A.ΔG=0B.ΔG0D.不確定5元素S的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與下列哪種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱

2、相同（C）A.SOB.SO2C.SO3D.H2SO481mol理想氣體向真空膨脹(TV1p1)→(TV2p2)時(shí)，當(dāng)有(C)A.ΔS0③自發(fā)過程的方向就是混亂度增加的方向④在絕熱可逆過程中，系統(tǒng)的?S=0(A)①②(B)③④(C)②③(D)①④11有一容器四壁導(dǎo)熱，上部有一可移動(dòng)的活塞，在該容器中同時(shí)放入鋅粒和鹽酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，活塞向上移動(dòng)一段距離，以鋅粒和鹽酸為系統(tǒng)，則（A）（A）Q＜0，W＞0，ΔU＜0（B）Q＞0，W＜0，ΔU

3、＞0（C）Q=0，W＞0，ΔU＜0（D）Q＜0，W=0，ΔU＞012若某氣體的狀態(tài)方程為P（Vmb）=RT，則壓力隨溫度的變化率（體積不變）為（A）（A）(?P?T)v=PT（B）(?P?T)v=RVm（C）(?P?T)v=bVm（D）(?P?T)v=(Vmb)R13.對(duì)于下列密閉系統(tǒng)發(fā)生的過程，可用W=nR(T2T1)計(jì)算功的是（A）（A）理想氣體定壓膨脹或壓縮（B）純物質(zhì)的定壓升溫或降溫（C）液態(tài)純物質(zhì)可逆地汽化為蒸汽（視蒸汽為理想

4、氣體）（D）理想氣體在定壓下發(fā)生化學(xué)變化14若熱力學(xué)第一定律以ΔU=Q–PΔV表示時(shí)，它只適用于（D）３（B）在ΔrGm0所對(duì)應(yīng)的溫度下的平衡位置；（C）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系所能作的最大非膨脹功（D）提高溫度反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)。28已知298K時(shí)反應(yīng)N2O4（g）=2NO2（g）的K0為0.1132，今在同溫度且N2O4（g）及NO2（g）的分壓各為P0的條件下，反應(yīng)將是（D）（A）向生成NO2的方向進(jìn)行；（B）正好達(dá)到平衡（C）難以判斷其

5、進(jìn)行方向；（D）向生成N2O4的方向進(jìn)行。30某化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值，則該溫度時(shí)反應(yīng)的K0將是（D）（A）K0131當(dāng)乙酸與乙醇混合反應(yīng)達(dá)平衡后，系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)K和自由度f(wàn)應(yīng)分別為（C）（A）K=2，f=3（B）K=3，f=3（C）K=2，f=2（D）K=3，f=432比較最低共熔混合物和固熔體可知（C）（A）前者是單相系統(tǒng)，后者是兩相系統(tǒng)；（B）兩者均為單相系統(tǒng)；（C）前者是兩相系統(tǒng)，后者是單相系統(tǒng)；（D

6、）兩者均為兩相系統(tǒng)。33A與B兩種物質(zhì)組成的液態(tài)混合物的步冷曲線出現(xiàn)平臺(tái)一定是（D）（A）兩種固熔體同時(shí)析出；（B）形成的固體化合物與固態(tài)純A或純B同時(shí)析出；（C）固態(tài)純A和純B同時(shí)析出；（D）發(fā)生上述三種情況中的一種。34當(dāng)ClapeyronClausius方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎羝麜r(shí)，則（C）（A）P必隨T之升高而降低；（B）P必不隨T而變；（C）P必隨T之升高而變大；（D）P隨T之升高可變大或減少。36.Cl2(g)的燃燒熱為何值