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文檔簡介
1、1.甲醇（CH3OH）在101.325kPa下的沸點（正常沸點）為64.65C，在此條件下的摩爾蒸發(fā)焓1vapm=35.32kJmolH??。求在上述定溫、定壓條件下，1kg液體甲醇全部變?yōu)榧状颊魵鈺r的Q、W、ΔU和ΔH。1.解：甲醇的物質的量為：1000mol32mnM??????????上述定溫、定壓條件下的相變?yōu)榭赡嫦嘧?，因?331.2535.32101103.75kJpvapmQHnH??????????21=31.258.3
2、1464.65273.1587.76kJ外外（VV）=（VV）V（）glgWpppnRT?????????????1103.75(87.76)1015.99kJUQW????????1.2mol氦氣(理想氣體)，始態(tài)為T1=273K，p1=3.04105Pa，該系統(tǒng)經(jīng)過恒溫反抗外壓為2.03105Pa到終態(tài)。計算該情況下的Q、W、ΔU、ΔH。1.解：V1=nRT1／p1=28.314273／3.04105=1.493102m3V2=nR
3、T2／p2=28.314273／2.03105=2.236102m3ΔU=0ΔH=0Q＝－W＝p2(V2V1)＝2.03105(2.236－1.493)102＝1508J1.請計算反應342CHCOOH(g)=CH(g)CO(g)在1000K時的標準摩爾反應焓（θrmH?）。已知：物質3CHCOOH(g)4CH(g)2CO(g)θ1fm(kJmol)H??432.2574.81393.50911m(JmolK)pC????52.337.
4、731.41.=3117.75JQU??1.3mol雙原子理想氣體從始態(tài)100kPa，75dm3，先恒溫可逆壓縮，使體積縮小至50dm3，再恒壓加熱至100dm3。求整個過程的Q、W、ΔU和ΔH。解：雙原子理想氣體mm5722VpCRCR????331121100107510==K300.7K38.314pVTTnR??????2333332338.314300.7100105010=K=601.4K38.314nRTVpVVTnRnR
5、??????????m315=()=[38.314(601.4300.7)]kJ=18.75kJ2vUnCTT??????m317=()=[38.314(601.4300.7)]kJ=26.25kJ2pHnCTT??????2123213333=ln()501038.314300.7[38.314300.7ln(10050)10]kJ751050104.46kJVWWWnRTpVVV??????????????????????外=(18
6、.754.46)kJ14.29kJQUW?????1.某雙原子理想氣體1mol從始態(tài)350K，200kPa經(jīng)過如下三個不同過程達到各自的平衡態(tài)，求各過程的功W。（1）恒溫可逆膨脹到50kPa；（2）恒溫反抗50kPa恒外壓的不可逆膨脹；（3）恒溫向真空膨脹到50kPa；1.解：（1）12200ln(18.314350ln)J4.034kJ50pWnRTp?????????（2）122122118.314350()(18.31435050
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