化學(xué)資料

1、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)三者之間的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)三者之間的關(guān)系以一般反應(yīng)：mA（氣）nB（氣）=pC（氣）qD（氣）Q（千焦）通式為例來討論濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑等對(duì)三者的影響極其規(guī)律。改變條件瞬間達(dá)到平衡前達(dá)到新平衡反應(yīng)特征改變條件v—t圖象v正v逆v正與v逆的關(guān)系平衡移動(dòng)方向A轉(zhuǎn)化率B轉(zhuǎn)化率升高溫度↑↑→↑↑Q→↑↑加入惰性氣體V變小增大壓強(qiáng)mnpq減小壓強(qiáng)注:用“=”表示相等“↑”表示升高或增加“↓

2、”表示降低或減少“—”表示無關(guān)或不變“V”表示體積“v”表示速率練習(xí)練習(xí)1：1、在密閉容器中存在下列平衡：，CO2的平衡濃度為C1摩升，現(xiàn)再充入CO2使其濃度達(dá)到2C1摩升，重新達(dá)到平衡后，CO2的濃度為C2摩升(設(shè)溫度不變)，則C1和C2的關(guān)系是（）A.C1C2D.2C1=C22、現(xiàn)有可逆反應(yīng)2ABH2OCD已達(dá)到平衡，往平衡體系中加水稀釋，平衡向_____方向移動(dòng)，理由是_______________________________

3、___3、對(duì)于mA(氣)nB(氣)pC(氣)qD(氣)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系對(duì)氫氣的相對(duì)密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是（）A.mnpq正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.mnpq正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.mn0處于平衡狀態(tài)（已知mnpq），下列說法正確的是（）①升溫時(shí)C（B）C（C）的值減?、诮禍貢r(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大綠（藍(lán)）（綠）色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是A、蒸發(fā)濃縮B、加水稀釋C、加入AgNO3D、加入食

4、鹽晶體10、（雙）反應(yīng)A(g)xB(g)yC(g)，將A與B按體積比1:x混合反應(yīng)當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率是50%時(shí)，反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的（同溫同壓），則x、y的值可43能是A、3，4B、3，2C、3，3D、1，111、（雙）在容積一定的密閉窗口中，反應(yīng)AB(g)C(s)達(dá)平衡，若繼續(xù)升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，下列判斷正確的是A、壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)沒有影響B(tài)、在平衡體系中加入C，混合氣體平均分子量增大C、若正反應(yīng)為吸

5、熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)D、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)12、某溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)Q在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是A、恒溫壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深B、恒壓迅速充入HI，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小C、恒容，升溫正反應(yīng)速率減小D、恒容，充入H2，I2的百分比含量降低二：填空1、t0C在VL密閉容器中加入vmolN2和3vmolH2，當(dāng)反應(yīng)N23H22NH3達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中N2、H2、NH3分

6、別為A、B、Cmol，仍在t0C，若只改變起始物的加入量，但要維持A、B、C值不變，則在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，應(yīng)滿足的條件是（1）若X=0，Y=0，則Z=_______（2）若X=0.75vmol，則Y=________Z=________（3）X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件，用X、Y、Z的方程式表示式是______________________________、________________________。2、

7、在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3Q達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體為7體積（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2、NH3體積，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡完全相同，那么：①若a=1c=2則b=_____，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_____方向進(jìn)行。②若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則C的取值范圍是__