中考化學(xué)酸堿鹽高頻經(jīng)典例題解析

1、中小學(xué)教育網(wǎng)24小時(shí)咨詢熱線：400650066601082330666面授中心熱線：01082501115………………………………………………………………………………………………………………………………………………中小學(xué)教育網(wǎng)（）匯集百所國(guó)家級(jí)示范校的近千名知名教師，面向中小學(xué)生提供課外輔導(dǎo)，教學(xué)方式包括網(wǎng)絡(luò)視頻教學(xué)、小班面授教學(xué)、1對(duì)1個(gè)性化輔導(dǎo)等。總部地址：總部地址：北京市海淀區(qū)知春路1號(hào)，學(xué)院國(guó)際大廈面授中心：面授中心：北京市海

2、淀區(qū)中關(guān)村大街37號(hào)人大附中向南200米咨詢電話：咨詢電話：010823306664006500666(全天24小時(shí)服務(wù))面授中心咨詢電話：面授中心咨詢電話：01082501115（面向北京地區(qū)招生）酸堿鹽高頻經(jīng)典例題解析酸堿鹽高頻經(jīng)典例題解析酸堿鹽：本專題知識(shí)的特點(diǎn)是知識(shí)的系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念比較多，典型反應(yīng)多，規(guī)律復(fù)雜。重點(diǎn)是幾種重要酸堿氧化物的性質(zhì)、通性，鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用。難點(diǎn)是典型反應(yīng)的化學(xué)

3、方程式的記憶和應(yīng)用?？紲y(cè)點(diǎn)：1.酸堿鹽的概念、分類命名；2.酸堿鹽的通性；3.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用；4.復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用例1.今有失去標(biāo)簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸，用一種試劑可鑒別它們。學(xué)生甲選用一種酸溶液，學(xué)生乙選用的是鉀的正鹽溶液，學(xué)生丙得知氯化鋇溶液的pH＝7，選用了一種有色物質(zhì)溶液。這三個(gè)學(xué)生都成功了，推斷甲、乙、丙學(xué)生選用試劑的名稱。甲：_________；乙：___________；丙：_________。解析：由

4、于用一種試劑鑒別三種物質(zhì)，此時(shí)要全面考慮三種物質(zhì)的溶液中陰、陽離子的特性。當(dāng)選用酸溶液時(shí)，向含碳酸根離子的溶液中加入酸溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；而鹽酸本身為酸，不與酸溶液反應(yīng)，氯化鋇溶液中含有，它與含的溶液反應(yīng)生成白色沉淀。綜上分析，甲選用的是溶液。乙學(xué)生選的是鉀的正鹽溶液，結(jié)合題意知，只能是，因?yàn)槿N溶液中只有氯化鋇溶液與其反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，于是三種物質(zhì)便可鑒別。丙學(xué)生得知氯化鋇溶液的pH

5、＝7（呈中性），而鹽酸的pH7（呈堿性），故只要加入紫色石蕊試液，即可鑒別出此三種物質(zhì)。例2.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出現(xiàn)了白色沉淀，試推斷該無色溶液中可能含有的溶質(zhì)。中小學(xué)教育網(wǎng)課程推薦中小學(xué)教育網(wǎng)課程推薦網(wǎng)絡(luò)課程網(wǎng)絡(luò)課程小學(xué)：劍橋少兒英語小學(xué)數(shù)學(xué)思維訓(xùn)練初中：初一、初二、初三強(qiáng)化提高班人大附中同步課程高中：高一、高二強(qiáng)化提高班全國(guó)高中數(shù)學(xué)聯(lián)賽人大附中同步課程高考：高考全程輔導(dǎo)高考專業(yè)介紹與報(bào)考指導(dǎo)高考考前沖

6、刺輔導(dǎo)特色：網(wǎng)絡(luò)1對(duì)1答疑Q版英語人大附中校本選修課競(jìng)賽：初中數(shù)學(xué)聯(lián)賽高中數(shù)學(xué)聯(lián)賽高中物理奧林匹克競(jìng)賽高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽面授課程：面授課程：中小學(xué)教育網(wǎng)學(xué)習(xí)中心面授班中小學(xué)教育網(wǎng)24小時(shí)咨詢熱線：400650066601082330666面授中心熱線：01082501115………………………………………………………………………………………………………………………………………………中小學(xué)教育網(wǎng)（）匯集百所國(guó)家級(jí)示范校的近千名知名教師，面

7、向中小學(xué)生提供課外輔導(dǎo)，教學(xué)方式包括網(wǎng)絡(luò)視頻教學(xué)、小班面授教學(xué)、1對(duì)1個(gè)性化輔導(dǎo)等?？偛康刂罚嚎偛康刂罚罕本┦泻５韰^(qū)知春路1號(hào)，學(xué)院國(guó)際大廈面授中心：面授中心：北京市海淀區(qū)中關(guān)村大街37號(hào)人大附中向南200米咨詢電話：咨詢電話：010823306664006500666(全天24小時(shí)服務(wù))面授中心咨詢電話：面授中心咨詢電話：01082501115（面向北京地區(qū)招生）解析：（1）只有堿性氧化物和堿與HCl反應(yīng)生成水；（2）只有鹽、酸性氧化

8、物，酸與NaOH反應(yīng)生成物是兩種且一種是鹽。例7（北京順義區(qū)中考題）下列電離方程式中書寫正確的是（）（A）Ca(OH)2=Ca2OH2（B）H2SO4=HSO（C）Al2(SO4)3=2Al33SO（D）Na2CO3=2NaCO3解析：（A）錯(cuò)把電荷數(shù)寫成了化合價(jià)。（B）錯(cuò)把氫離子的系數(shù)“2”寫在了右下角。（D）沒寫方程式右邊離子的電荷數(shù)。應(yīng)選（C）。[例2]（北京，順義區(qū)中考題）在pH=0的透明溶液中能大量共存的離子組是（）（A）Mg

9、2AgNOCl（B）KBa2ClOH（C）NaKClCO（D）Al3NaNOCl解析：（A）中的Ag與Cl不能共存。因pH=0的溶液顯強(qiáng)酸性，故（B）中的OH和（C）中的CO不能存在。應(yīng)選（D）。[例8]（湖南中考題）從甲、乙、丙、丁四個(gè)不同地區(qū)取土樣進(jìn)行分析，測(cè)知它們的近似pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（）（A）甲:7.1（B）乙:4.9（C）丙:6.5（D）丁:5.5解析：pH值越小，其對(duì)應(yīng)的溶液的酸性越強(qiáng)。酸性最強(qiáng)的是乙。[例9]（北

10、京順義區(qū)中考題）將下列物質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期敞口放置，質(zhì)量增加，且產(chǎn)生新物質(zhì)的是（）（A）濃硫酸（B）濃鹽酸（C）燒堿（D）碳酸鈣解析：濃硫酸具有吸水性，但吸水后并不產(chǎn)生新物質(zhì)。濃鹽酸具有揮發(fā)性，其質(zhì)量會(huì)減少。碳酸鈣在空氣中放置，其質(zhì)量未發(fā)生任何變化。燒堿與空氣中的CO2可發(fā)生反應(yīng)2NaOHCO2=Na2CO3H2O，應(yīng)選（C）。[例10]（廣西中考題）以下說法中正確的是（）（A）有鹽和水生成的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)（B）K2CO3溶液與NaNO3

11、溶液可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（C）復(fù)分解反應(yīng)的生成物中一定要有氣體（D）H、Na、Cl、NO四種離子可共存于水溶液中解析：反應(yīng)NaHCO3（鹽）HCl（酸）=NaCl（鹽）H2OCO2雖有鹽和水生成，但該反應(yīng)并不是中和反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的生成物不一定非是氣體不可，是沉淀物也可，是難溶物也可，而K2CO3和NaNO3并未生成其中的任何一種物質(zhì)，（B）（C）是錯(cuò)誤的，應(yīng)選（D）。[例11]（遼寧中考題）下列各組物質(zhì)溶于水時(shí)產(chǎn)生了白色沉淀，加入稀硝酸后

12、沉淀又消失了，且沒有氣體放出的是（）（A）KClAgNO3（B）CuSO4KOH（C）BaCl2Na2CO3（D）MgCl2NaOH解析：由題意知，符合題給條件的兩種物質(zhì)中不能有碳酸鹽、碳酸氫鹽和CO2，據(jù)此可排除（C）。KCl與AgNO3反應(yīng)后產(chǎn)生的AgCl在稀硝酸中不溶解，據(jù)此又可排除（A）。CuSO4與KOH反應(yīng)后生成了藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，不是白色沉淀，據(jù)此又可排除（B）。應(yīng)選（D）。[例12]向含有鹽酸的氯化鐵溶液中逐滴加