高考化學(第01期)大題狂練系列-專題22-蓋斯定律及應用(含解析)1

1、1專題專題2222蓋斯定律及應用蓋斯定律及應用（滿分60分時間30分鐘）姓名：班級：得分：1隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可以是。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)O2(g)=CO2(g)△H1＜0①途徑II：先制成水煤氣：C

2、(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)△H2＞0②再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)△H3＜0③2H2(g)O2(g)=2H2O(g)△H4＜0④則途徑I放出的熱量（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是。（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：方法一CO(g)2H2(g)CH3OH(g)方法二CO2(g)3H2(g)C

3、H3OH(g)H2O(g)在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式。（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2(金紅石)2C2Cl2TiCl42CO已知：C(s)O2(g)=CO2(g)△H=―393.5kJmol―12CO(g)O2(g)=2CO2(g)△H=―566kJmol―1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl(s)O2(g)△H=141kJmol―1則Ti

4、O2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的△H=。（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除32磷有三種同素異形體，分別為白磷（P4）、紅磷和黑磷。（1）白磷常溫為白色或淡黃色固體，在40℃左右自燃，實驗室保存少量白磷的方法是__________；（2）白磷黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定。結構與石墨相似，下列敘述正確的是______＿A黑磷與白磷互為同分異構體B黑磷能導電C白磷轉(zhuǎn)化為黑磷

5、為氧化還原反應D白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為放熱反應（3）紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物，其中一種氯化物分子是每個原子最外層都滿足8個電子的結構，則該氯化物的空間構型與下列_______分子最相似（填字母）AH2OBCCl4CNH3DCS2（4）己知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為①P4(s，白磷)5O2(g）=P4O10(s)△H=2986kJmol②P(s，紅磷)＋O2(g）=P4O10(s)△H=739kJmol4541寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的

6、熱化學方程式：________________________?！敬鸢浮浚?）保存在冷水中；（2）BD；（3）C；（4）4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）；△H=30KJmol1根據(jù)蓋斯定律，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷4P（s、紅磷）＝P4（s、白磷）的△H＝739kJ?mol14（2986kJ?mol1）＝＋30kJmol。【考點定位】本題主要是考查了白磷、黑磷的有關知識、價電子對互斥理論和蓋斯定律【名師點晴】解讀信息、掌握物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關