第八單元課題3金屬資源的利用和保護(教學設計)

1、1課題課題3金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護第1課時課時金屬資源的利用金屬資源的利用課前預習學案課前預習學案知識回顧：知識回顧：1、由與反應，生成和的反應叫做置換反應。2、金屬的活動性順序：K、Ca、Na、、、Zn、、、（H）Cu、Hg、Ag、、。3、鋁具有很好的抗腐蝕性能原因是4、鐵絲在氧氣中燃燒時有、、、等現(xiàn)象。其反應的方程式為銅在加熱時現(xiàn)象為，其反應的方程式為。5、真金不怕火煉說明。6、碳在高溫下可以和氧化鐵反應，化學方程

2、式可表示為：2Fe2O3＋3C溫溫3CO2↑＋4Fe，下列說法中正確的是（）A.該反應屬于分解反應B.反應中碳元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高C.該反應是置換反應D.該反應屬于化合反應7、下列可用于驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱的一組藥品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④B、①②C、②③D、③④自主學習：自主學習：1、

3、地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如、等有單質(zhì)形式存在外，其余都以形式存在。2、工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫，常見的鐵礦石及主要成分是（）、（）、（）。3、煉鐵的主要設備是。主要原料是、、和。3、煉鐵的原理是：在高溫條件下，利用，有關反應的化學方程式是。4實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗現(xiàn)象：（1）；（2）；（3）。5根據(jù)化學方程式計算是依據(jù)之間發(fā)生化學變化的相互質(zhì)量關系。因此在含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式

4、計算時，先要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量關系換算成后再代入化學方程式計算。純凈物和含雜質(zhì)的物質(zhì)的換算公式：純物質(zhì)的質(zhì)量==混合物的質(zhì)量純度（%）==混合物的質(zhì)量（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）課中實施學案課中實施學案學習目標學習目標1.知道一些常見的金屬礦物及其主要成分。2.了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，知道金屬資源的現(xiàn)狀和保護措施。3.會進行含雜質(zhì)的有關計算。學習重、難點：學習重、難點：1、掌握鐵的冶煉的反應原理。3赤鐵礦[Fe2O3]黃鐵礦[FeS

5、2]方鉛礦[PbS]黃銅礦[CuFeS2]達標檢測：達標檢測：（祝你成功?。ㄗＤ愠晒Γ。?.煉鐵的原料是()①焦炭②生石灰③石灰石④空氣⑤鐵礦石⑥一氧化碳A②④⑥B①②④⑤C①③④⑥D(zhuǎn)①③④⑤2.以下列礦石（括號內(nèi)為各種礦石主要成分的化學式括號內(nèi)為各種礦石主要成分的化學式）為原料，通過高溫冶煉制取金屬，相對而言所產(chǎn)生的廢氣中，含污染空氣并易造成酸雨危害的成分較少較少的是A.B.C.D.3.某同學使用下圖所示裝置，試驗一氧化碳與氧化銅的

6、反應。請回答下列有關問題：(1)有下列實驗步驟：①加熱；②通人一氧化碳，請用上述實驗步驟的標號填空。實驗開始時，應先；然后。(2)實驗進行一段時間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為，說明有生成；B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為，說明有生成。4.某煉鐵廠，用Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為80％的赤鐵礦為原料煉鐵，若每天生產(chǎn)含雜質(zhì)2％的生鐵1000t。問需要赤鐵礦石多少噸課后拓展學案課后拓展學案1、高爐煉鐵和實驗中煉鐵不同的是（）A所用的鐵礦石完全不同B反應的原理不同C

7、前者得到的鐵是混合物，后者得到的鐵是純凈物D.前者有氣體生成，后者無氣體生成2、人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關于鐵的說法正確的是（）A煉鐵的過程是把單質(zhì)鐵變成氧化鐵B鋼是很純的鐵C生鐵是含少量碳的鐵合金D被腐蝕的鐵制品屬于不可回收垃圾3、煉鐵選用的鐵礦石不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少，今有鐵礦石：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）、菱鐵礦（FeCO3）、黃鐵礦（FeS2）、褐鐵礦（2Fe2O33H2O），你認