電子云原子軌道泡利原理洪特規(guī)則教案

1、必修3第一章第一節(jié)臨縣三中化學(xué)教學(xué)設(shè)計第1頁共5頁第四課時電子云原子軌道泡利原理洪特規(guī)則【教學(xué)目標】了解電子云、原子軌道、泡利原理、洪特規(guī)則【重點難點】電子云、原子軌道、泡利原理、洪特規(guī)則【教學(xué)過程】一、引言：0120世紀初，丹麥科學(xué)家玻爾把原子類比為太陽系，提出了原子的行星模型，認為核外電子像行星繞著太陽運行那樣繞著原子核運動，玻爾還因此于1916年獲得諾貝爾物理獎，然而在后來的十年里，玻爾的行星模型卻被徹底否定了，你知道為什么嗎？0

2、2那是因為電子是一種質(zhì)量極小的微觀粒子，電子在核外的運動速度又接近光速，因此電子的運動和光一樣，具有波粒二相性。此時，不可能像描述宏觀物體那樣，確定一定狀態(tài)的核外電子在某個時刻處于原子核外空間何處。而只能用統(tǒng)計的方法，確定它在原子中某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率。03就以最簡單的原子氫原子為例，這種概率統(tǒng)計的結(jié)果如何？有何規(guī)律？二、指導(dǎo)閱讀：01假想給電子拍照，然后把照片疊加在一起得到電子云圖像（右圖）。02把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來

3、，即為電子云輪廓圖，該輪廓圖即為原子軌道。03s能級的原子軌道和p能級的原子軌道圖分別如下，由此可見：s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道是紡錘形的，每個p能級的3個原子軌道相互垂直。三、基態(tài)原子電子排布圖：必修3第一章第一節(jié)臨縣三中化學(xué)教學(xué)設(shè)計第3頁共5頁07當碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，下列說法正確的是（）A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量08下列有

4、關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（）A原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云Bs能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動Cp能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大09已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的電子排布圖，其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是（）ABCD10若某基態(tài)原子的外

5、圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（）A該元素基態(tài)原子中共有3個電子B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子D該元素原子M能層共有8個電子11以下能級符號不正確的是（）A3sB3pC3dD3f12下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是（）A通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大B黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多C通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述13X、

6、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）AX3YZ3BX2YZ2CXYZ2DXYZ314第三能層含有的軌道數(shù)為（）A3B5C7D915在下列所示的微粒中，氧化性最強的是（）A1s22s22p2B1s22s22p5C1s22s22p63s1D1s22s22p616下列能級軌道數(shù)為3的是（）As能級Bp能級Cd能級Df能級17下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是（）