四川省成都市七中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期周末練習(xí)化學(xué)試卷

1、1高二水解練習(xí)高二水解練習(xí)1.室溫下，對(duì)于0.10molL1的氨水，下列判斷正確的是（）A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al33OH—=Al(OH)3↓B加水稀釋后，溶液中c(NH4)c(OH—)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的pH132.下列說(shuō)法正確的是（）A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KWB.將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)琧(H)c(HF)保持不變C.加入

2、鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性3.對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體4.溫室時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)

3、誤的是（）A在任何情況下都是c（Na）c（H＋）=c（CH3COO－）c（OH－）B若pH7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2C當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2c1D若V1=V2c1=c2則c（CH3COO－）c(CH3COOH)=c(Na＋)5.25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05molL的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）A.1:

4、10:10:10B.1:5:510:510C.1:20:10:10D.1:10:1010998109:10496下列實(shí)驗(yàn)描述中正確的是（）A滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí)，滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗會(huì)造成中和滴定結(jié)果偏高C測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2次～3次D盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開(kāi)始滴定，會(huì)造成中和滴定結(jié)果偏低7常溫下濃度均為0.1molL的四種鹽溶液，其p

5、H如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）A將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOBNa2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類(lèi)不同C溶液水的電離程度①＞②＞④＞③DNaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.33c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)12海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)

6、設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：MX1.0L￡￡(25?pH=8.3)1.0mL1.0molLNaOHNY￠￠NaOHpH=11.0?MgONa＋Mg2＋Ca2＋Cl―3HCO?模擬海水中的離子濃度(molL)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.010－5molL，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.9610－9；Ksp(MgCO3)＝6

7、.8210－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.6810－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12。下列說(shuō)法正確的是（）A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物13.（1）加熱FeCl3溶液，溶液顏色會(huì)不斷加深，原因是。（2）向FeCl3溶液中加入少量Mg粉，可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為：。（3）

8、不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分，得到的固體可能是。（4）在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入。（5）用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液（酚酞作指示劑）。下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是。①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗；④滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，變色不足半分鐘即