05-食用醋中總酸度的測(cè)定

1、食用醋中總酸度的測(cè)定食用醋中總酸度的測(cè)定一、一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求】1.熟練掌握酸堿滴定的操作技術(shù)；2.掌握堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法，對(duì)基準(zhǔn)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用有所了解；3.掌握食用醋總酸度的測(cè)定原理及方法；4.掌握指示劑的選擇原則；5.了解強(qiáng)堿滴定弱酸滴定過(guò)程中pH值變化、滴定突躍及指示劑的選擇。二、二、【實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理】化學(xué)分析中的酸堿滴定是將已知準(zhǔn)確濃度的溶液（稱(chēng)作標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴加到待測(cè)定物質(zhì)的溶液中，到標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶

2、液按一定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)為止，然后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量和化學(xué)計(jì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算待測(cè)組分的量，這種方法快速迅速，而且操作簡(jiǎn)單，因此非常適用于一般酸堿濃度的測(cè)定。食用醋的主要成分是醋酸（HAc，含量大約為3%～5%）和少量的其它有機(jī)弱酸等。用NaOH作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食用醋時(shí)，滴定反應(yīng)為：NaOHHAc==NaAcH2OnNaOHHnA(有機(jī)弱酸)==NanAnH2O本滴定反應(yīng)類(lèi)型為強(qiáng)堿滴定弱酸，產(chǎn)物是弱酸強(qiáng)堿鹽，測(cè)定結(jié)果為食用醋中醋酸的總酸

3、度，用ρHAc(gL1)表示。由于滴定突躍范圍在堿性范圍，故指示劑可選用酚酞、百里酚酞等，本實(shí)驗(yàn)選擇酚酞作為滴定反應(yīng)指示劑。三、三、【儀器、試劑與材料儀器、試劑與材料】1.儀器：儀器：電子天平，堿式滴定管，試劑瓶，移液管，錐形瓶，燒杯，量筒，臺(tái)秤。2.試劑和材料：試劑和材料：NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.1molL1），鄰苯二甲酸氫鉀（基準(zhǔn)物質(zhì)），酚酞指示劑（0.2%的乙醇溶液），食用醋。四、四、【實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟】1.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.1

4、molL1）的配制和標(biāo)定相對(duì)平均偏差%計(jì)算公式為：10.0025.00100.00NaOHNaOHHAcHAcCVM???六、六、【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】1.食用醋中醋酸的濃度較大，而且顏色較深，故必須稀釋后再進(jìn)行滴定分析。2.蒸餾水必須是新制備或者經(jīng)煮沸除去CO2冷卻后使用。3.堿式滴定管使用時(shí)要趕走膠皮管中氣泡，滴定過(guò)程中也不要形成氣泡，以免產(chǎn)生大的誤差。4.指示劑用量不要太多，終點(diǎn)顏色只要微紅色即可，但要待30s不褪色。5.標(biāo)