化學(xué)反應(yīng)中的熱量

1、專題2　化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,45分鐘課時(shí)作業(yè)與單元測(cè)試 化學(xué) 必修2 SJ,第二單元　化學(xué)反應(yīng)中的熱量,課前預(yù)習(xí)·探新知,基礎(chǔ)過(guò)關(guān)·對(duì)點(diǎn)練,課后提升·速達(dá)標(biāo),,課前預(yù)習(xí)·探新知,,,一、1.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量　ΔH　kJ·mol－1　放熱　放出熱量　吸熱　吸收熱量　(1)①放出熱量　負(fù)值　?、诜磻?yīng)物　生成物?、凵晌铩》磻?yīng)物2．(1)吸收或放出熱量　(2)物質(zhì)　29

2、8 K　101 kPa　1 mol H2和1/2 mol O2完全反應(yīng)生成1 mol 液態(tài)H2O時(shí)放出的熱量為285.8 kJ　(3)①25 ℃　101 kPa　②聚集狀態(tài)　聚集狀態(tài)　g　l　s　aq?、畚镔|(zhì)的量　分子或原子數(shù)　整數(shù)　分?jǐn)?shù)?、埽。·mol－1　kJ·mol－1　kJ·mol－1?、莼瘜W(xué)計(jì)量數(shù)　數(shù)值　符號(hào),答案與解析,,,基礎(chǔ)過(guò)關(guān)·對(duì)點(diǎn)練,,,,,,,1．A　化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定

3、有能量變化，可能釋放能量，也可能吸收能量，故A不正確；化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成，故B正確；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是原子重組的過(guò)程，也就是一個(gè)舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程，故C正確；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有能量變化，所以反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等，故D正確。故選A。2．A　反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故A正確；放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故B、C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

4、表現(xiàn)為熱能、電能等，故D錯(cuò)誤。,答案與解析,3．C　該反應(yīng)ΔH>0為吸熱反應(yīng)，所以能量2A(g)B(l)，故選C。4．A　X＋Y===M＋N是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故A正確；X＋Y===M＋N是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和Ba

5、(OH)2·8H2O的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量大于形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，故D錯(cuò)誤。故選A。,5．A　H2→2H屬于化學(xué)鍵的斷裂，需要吸熱，故A正確；CaO溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；酒精燃燒過(guò)程中放出熱量，故C錯(cuò)誤；鋁粉溶于鹽酸屬于金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。6．B　氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂

6、(需吸收能量)，新化學(xué)鍵的形成(需釋放能量)，所以2Q3>Q1＋Q2，B項(xiàng)正確。,7．B　焓變＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量－生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2＋O2===2NO，ΔH＝946 kJ/mol＋498 kJ/mol－2×632 kJ/mol＝180 kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(

7、g)具有的總能量，故B正確，C錯(cuò)誤；通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，故D錯(cuò)誤。故選B。,8．(1)攪拌使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O　復(fù)分解(3)玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯黏結(jié)在一起，有刺激性氣味　反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成(4)結(jié)冰　吸　小于,解析：(1)用玻璃棒攪拌可使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(

8、OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，堿與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(3)由于反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)中可觀察到玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯黏結(jié)在一起，同時(shí)聞到刺激性氣味，因?yàn)樵摲磻?yīng)生成水，使反應(yīng)混合物成糊狀。,9．D　1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94 kJ熱量，則1 mol碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收131.3 kJ熱量，D項(xiàng)

9、正確；A項(xiàng)沒(méi)有注明物質(zhì)的狀態(tài)，吸熱反應(yīng)ΔH應(yīng)該大于0，故A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)熱量數(shù)值不正確；C項(xiàng)ΔH應(yīng)該為“＋”。10．(1)A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(2)C(g)===A(g)＋B(g)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1　等于,解析：由圖(1)知反應(yīng)物為A(g)、B(g)，生成物為C(g)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該過(guò)程為放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A(g)＋

10、B(g)===C(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1。由圖(2)知反應(yīng)物為C(g)，生成物為A(g)、B(g)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以該過(guò)程為吸熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(g)===A(g)＋B(g)　ΔH＝＋Q2kJ·mol－1。從上述兩反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，上述兩過(guò)程的反應(yīng)物和生成物正好互換，因此反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱數(shù)值應(yīng)相等，即Q1＝Q2。讀圖、識(shí)圖、從圖象中獲取解題信息是我,11．

11、(1)－183 kJ/mol(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－889.6 kJ/mol解析：(1)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝(243＋436－2×431) kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1。(2)1 g甲烷放熱55.6 kJ, 則1 mol甲烷放熱16×55.6 kJ＝889.6 kJ。,,課后提升·速達(dá)標(biāo),,點(diǎn)