化學(xué)工藝流程題

1、1化工流程題練習(xí)【化學(xué)工藝流程題的一般組成化學(xué)工藝流程題的一般組成】1、利用酸性含錳廢水（主要含Mn2、Cl、H、Fe2、Cu2）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）。工業(yè)流程如下：已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表金屬離子Fe2Fe3Cu2Mn2完全沉淀的pH9.73.26.410.4[回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)程①中，MnO2在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為（2）將濾渣Q溶解在過(guò)量的鹽酸中，經(jīng)過(guò)，過(guò)濾

2、、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）。（3）過(guò)程④中，298K、c(Mn2)為1.0molL時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如右圖。據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是；理由是。(4)由MnCO3可制備重要催化劑MnO2，在空氣中加熱460.0g的MnCO3得到332.0g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的物質(zhì)的量是。3回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

3、____________；（2）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；如果可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________；（3）寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；（4）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1xCo

4、O2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出充電時(shí)正極的電極反應(yīng)_____________________________________；（5）在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有____________(填化學(xué)式)；（6）最近美國(guó)和韓國(guó)的科學(xué)家合作研究出新型鋰—空氣電池，他們的鋰—空氣電池在放電過(guò)程中產(chǎn)生穩(wěn)定的晶狀超氧化鋰(LiO2)，超氧化鋰可以很容易地分解成鋰和氧，從而具有更高的效率和更長(zhǎng)的循環(huán)壽命。請(qǐng)寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)___________

5、_。4廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3）42，反應(yīng)中H2O2的作用是。寫(xiě)出操作①的名稱(chēng)：。（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3）42與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。操作②用到的主要儀器名稱(chēng)為，其目的是（填序號(hào)）。a富集銅

6、元素b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c增加Cu2＋在水中的溶解度（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。若操作③使用下圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是。（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。（5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是。5毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2、Mg2、F