2019新優(yōu)化高考化學(xué)一輪(全國通用版)精致講義鐵及其重要化合物

1、第三講鐵及其重要化合物1.了解鐵及其重要化合物的制備方法。2.掌握鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。鐵及其重要化合物[知識梳理]1.鐵的物理性質(zhì)純鐵具有金屬的共性，如具有銀白色金屬光澤，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，具有能被磁鐵吸引的特征。2.鐵的化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，鐵元素主要化合價為＋2價和＋3價。(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①與O2的反應(yīng)常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為Fe2O3。

2、點(diǎn)燃：3Fe＋2O2Fe3O4。=====點(diǎn)燃②與Cl2的反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3。=====點(diǎn)燃③與S的反應(yīng)：Fe＋SFeS。=====△(2)與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。=====高溫(3)與酸的反應(yīng)①與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸

3、反應(yīng)，但無H2產(chǎn)生。(4)與鹽溶液的反應(yīng)①與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。②特性：含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN時變成紅色。③易水解：FeCl3滴入沸水中的化學(xué)方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠=====△體)＋3HCl。[自我檢測]1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。(1)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。()(2)

4、在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液，會有CO2產(chǎn)生，但無Fe(OH)3沉淀生成。()(3)向硫酸亞鐵溶液中滴加NaOH溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵。()(4)鐵與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是Fe2S3。()(5)Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，所以不能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3。()(6)氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。()(7)將FeCl3溶液直接蒸干即可得到無

5、水FeCl3固體。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.將下列物質(zhì)的顏色和用途或性質(zhì)用短線連接起來。①Fe2O3a.紅褐色A.具有較強(qiáng)的還原性②Fe(OH)2b.紅棕色B.易被氧化成灰綠色最終變成紅褐色③Fe(OH)3c.白色C.紅色油漆、涂料④Fe2＋d.棕黃色D.受熱分解成紅棕色粉末⑤Fe3＋e.淺綠色E.具有較強(qiáng)的氧化性答案：①—b—C②—c—B③—a—D④—e—A⑤—d—E(1)鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得的氯化