新課標(biāo)2010年高考總復(fù)習(xí)

1、鹽類的水解,新課標(biāo)2010年高考總復(fù)習(xí),授課：任洪博,一、鹽類的水解：,1．鹽類水解的本質(zhì),鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)，使溶液中c（ H＋）≠C（OH－），因而鹽溶液呈酸性或堿性。,（1）水解程度一般較小，不能進(jìn)行到底。,2．鹽類水解的特點(diǎn),（3）水解可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。所以水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。,如：　0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。,(2)水解可促進(jìn)水的電離。,（1）強(qiáng)堿弱酸鹽:陰離子水

2、解,溶液呈堿性如：NaAc K2CO3,3.鹽類水解的規(guī)律:,（4）弱酸弱堿鹽陰、陽(yáng)離子都水解，溶液的酸堿性決定于兩者水解的程度。,（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽:不水解,溶液呈中性如氯化鈉、硫酸鉀等,（2）強(qiáng)酸弱堿鹽:陽(yáng)離子水解,溶液呈酸性如：氯化銨、硫酸銅　、硝酸鋁等,兩強(qiáng)不水解,誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；,越弱越水解，都弱都水解。,4、水解方程式的書寫方法：,（1）因?yàn)樗獬潭刃?，要用　　　，無(wú)“↑”、無(wú)“↓”，不穩(wěn)定物（NH3

3、3;H2O，H2CO3等）不分解。,(2)多元弱酸鹽水解分步進(jìn)行的，酸根離子帶幾個(gè)負(fù)電荷寫幾個(gè)方程式。,（3）多元弱堿鹽水解:只寫一個(gè)方程式。,（4）雙水解進(jìn)行到底時(shí)用“=”，氣體、難溶物 用“↓”、“↑”。,常見的、典型的雙水解反應(yīng)：,雙水解： 兩種水解情況相反的鹽溶液混合時(shí)會(huì)互相促進(jìn)，使雙方水解程度都增大,NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3,2Al3++3S2-+6H2O ==

4、2Al(OH)3↓+3H2S↑,1、寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：,①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3,④ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑,2、下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，溶液的pH值減小的是（?。?A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 . H2O,B,3、 下

5、列各組中比值為2:1的是（　?。〢、pH值均為12的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì) 的量濃度之比。B、(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)與c(SO42-)之比。C、相同溫度下，0.2mol／LCH3COOH溶液與 0.1 mol/L HCl溶液中的C(H+)之比。D、200 mL 0.1mol／L 的HCl與100 mL 0.1mol／L的HNO3溶液中的c(H+)之比。,A,5.酸式鹽的水解,(2)

6、弱酸的酸式鹽，酸式根離子既電離又水解　　如果電離程度＞水解程度，則溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4?！　∪绻婋x程度＜水解程度，則溶液呈堿性。NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等屬于此情況。,（1）強(qiáng)酸的酸式鹽，酸根離子只電離不水解，溶液呈酸性如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,（1）濃度鹽濃度越小，水解程度越大鹽濃度越大，水解程度越小,（3）外加酸堿對(duì)強(qiáng)堿弱

7、酸鹽，加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解。對(duì)強(qiáng)酸弱堿鹽，加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解。,（2）溫度水解是吸熱過(guò)程，所以升高溫度鹽類水解程度增大,6.影響鹽類水解平衡的因素,（4）鹽水解情況相同的離子的水解相互抑制，水解情況相反的離子的水解相互促進(jìn)（雙水解）,,,,,,,,,,,,,,條 件,移動(dòng)方向,H+數(shù),pH,Fe3+水解程度,現(xiàn) 象,升溫,加水稀釋,通HCl,加NaHCO3,填表：Fe3++3H2O Fe(

8、OH)3+3H+,,,,,顏色變深,,,,,顏色變淺,,,,,顏色變淺,,,,,紅褐↓無(wú)色↑,知識(shí)應(yīng)用：,1.判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱,二、鹽類水解的應(yīng)用：,,例1.相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的幾種溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3 ⑥ CH3COONa其溶液的PH值由小到大的順序是___________________,② ① ③ ⑥ ⑤ ④,2.比較鹽溶液中微粒種類和濃度大小,例：0.1

9、mol/L NH4Cl溶液,濃度大小關(guān)系：Cl-＞NH4＋＞H ＋＞NH3.H2O ＞ OH－,電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（Cl-）＋c（OH－）,質(zhì)子守恒：水電離的H＋和OH－相等C（H＋）＝C（OH－）＋C（NH3.H2O）,物料守恒：電解質(zhì)溶液中，某一組分的起始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和C（Cl-）＝C（NH4＋）＋C（NH3.

10、H2O）（ N原子守恒）,[練習(xí)]1.在0.1mol/L碳酸鈉溶液中,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是( 　 )c(Na+）+c(H+)=c(HCO3-）+c(OH-)+2c(CO32-)B. c(Na+) = 2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)C. c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-) >c(H+)>c(OH-)D. c(Na+)>c(CO32-) >c(OH-)

11、>c(HCO3-) >c(H2CO3),C,鹽酸,抑制FeCl3 、SnCl2水解,鐵粉,鹽酸,6、選擇制備鹽的途徑時(shí)需考慮鹽的水解,有些鹽會(huì)完全水解,如硫化鋁遇水發(fā)生完全水解,因此不能在濕態(tài)下獲得硫化鋁，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取.,又如： AlCl3 、 FeCl3、MgCl2直接蒸發(fā)不能制得AlCl3和FeCl3 、MgCl2 固體　　AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl蒸發(fā)水分時(shí)，H

12、Cl揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)，最后得到Al(OH)3，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是氧化鋁。欲在加熱、灼燒過(guò)程中得到AlCl3、FeCl3 、MgCl2 固體，可在蒸發(fā)水分時(shí)不斷（ ）。,通入干燥的HCl氣體,滅火器原理,玻璃筒里面放入的什么是藥品？,,外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？,泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,7、 泡沫滅火器的原理,內(nèi)筒（玻

13、璃）裝有Al2(SO4)3溶液,外筒（鋼制）裝有NaHCO3溶液,,,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2,混合前混合后,,,,,草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用,草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈堿性,NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+,銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。,8、化肥能否混合施用,有Na2CO3、Na2SO